Precipitação do Grupo 4

Introdução

Sais são compostos que provêm ou dos ácidos, pela substituição total ou parcial dos seus hidrogênios ionizáveis por cátions, ou das bases, pela substituição total ou parcial dos grupos OH-pelos ânions dos ácidos. Exemplos:

HI + NaOH → NaI + H2O

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4

Segundo os exemplos, os sais podem ser considerados como produtos de unma reação de neutralização. Será uma neutralização total quando no sal formado não restarem nem grupos OH-nem hidrogênios ácidos (H+). Caso contrário, será parcial.

Os sais provenientes de neutralização total são chamados de sais neutros (normais); os que apresentam grupos básicos (OH-) são chamados de sais básicos (hidroxissais), e os que apresentam hidrogênios ácidos são chamados de sais ácidos (hidrogenossais).

Dissociação de sais

Apesar de ser teoricamente impossível prever a solubilidade em água de sais, a prática exige esse conhecimento. Portanto, é bom saber que:

a) Todos os sais de metais alcalinos e de amônio (NH4+) são solúveis.

b) Todos os sais que contêm ânions NO3-, ClO3-, ClO4- e H3CCOO- são solúveis. São praticamente solúveis o AgC2H3O2, o KClO4 e o NH4ClO4.

c) Todos os sais que contêm ânions Cl-, Br- e o I- são solúveis, exceto os de Ag+, Pb2+ e Hg22+.

d) Todos os sais de SO42- são solúveis, exceto os de Pb2+, Sr2+ e Ba2+. Os sulfatos de Ca2+ e Ag+são poucos solúveis.

e) Todos os sais que contêm ânions CO32-, PO43-, S2- e SO32- são insolúveis, exceto os de amônio (NH4+) e os de metais alcalinos.

Objetivo

A avaliação se constituiu no objetivo de identificação de íons (cátions e ânios) em uma amostra de sal desconhecida de forma indireta.

Material

Pipeta de plástico

Tubo de ensaio de vidro

Bico de bulsem

Fósforo

Estante para tubo de ensaio

Becker pequeno

Papel toalha

Termômetro

Espátula de aço

Procedimento

Após receber um tubo de ensaio com os saís com a ajuda de uma pipeta de plástico dividi em quatro tubos menores a quantidade de 4 gotas da solução diluída dos saís. O primeiro teste a ser feito foi com o reagente do bário, foram adicionadas 3 gotas de ácido acético e HAC no tubo (solução tampão) e em seguida mais 3 gotas de dicromato de potássio, observou-se a existência de um precipitado amarelo identificando a existência dos saís de bário na amostra. Fiz um teste de bário adicionando 3 gotas de carbonato de amônio no qual deixou o precipitado branco confirmando a existência do bário.

Em seguida foi feito o teste com o reagente de estrôncio, em um segundo tubo foram adicionados 3