Preparação e padronização de soluções de ácidos e bases

Introdução

Esse experimento tem como objetivo a preparação de soluções diluída de ácidos fortes a partir de uma solução em estoque (no caso foi utilizado o HCl) e sua devida padronização através de titulação,  um processo que se determina  a quantidade de uma substancia em solução medindo-se a quantidade necessária de um reagente para reagir totalmente com a substancia a ser analisadas.

Procedimento experimental

Foram efetuados os cálculos para a determinação do volume da solução em estoque necessária para o preparo da solução diluída. Com o auxilio de uma pipeta graduada foi colocado em um béquer contendo água destilada o volume calculado de HCl esse após o esfriamento do conteúdo, esse foi adicionado ao balão volumétrico. E as águas de lavagem das vidrarias utilizadas foram transferidas para o balão volumétrico e seu conteúdo foi preenchido até o volume total de 250mL e depois homogeneizado.

Com uma bureta de 25ml que foi previamente ambientada com uma solução de NaOH (preparada na aula anterior) foi realizada a titulação. Para essa titulação foi utilizada uma alíquota de 15mL da solução acida a ser padronizada. Para se ter certeza dos resultados das medições dos aparelhos foi necessário a  calibragem da pipeta volumétrica com água destilada.

Na alíquota de solução de HCl foi adicionado algumas gotas de Fenolftaleína,e após isso com a bureta foi adicionado pouco a pouco o hidróxido de sódio até se notar a leve mudança de coloração da solução. O processo foi repedido 3 vezes e os dados anotados.

Resultados e discussão

        Para se saber o volume da solução em estoque necessária foram feitas as seguintes contas:

Xmol----------------------0,250L                          36,5g------------------1mol

0,100mol----------------------- 1L                          xg--------------------0,0250mol

X=0,0250mol                                                           x= 0,912g

0,912g-----------------------x                                       1,19g-------------------1mL

100g-------------------------37g                                     2,46g------------------xmL

X= 2,46g                                                                        X= 2,07

A equação balanceada de neutralização do HCl é :

NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O

O volume calibrado foi de 14,994mL e a taxa de erro é de 0,03ml

Erro da pipeta volumétrica = 0,2%

Após a padronização (mudança de coloração da solução ) os dados obtidos foram

Tabela

1             17,60mL                         0,3

2        17,60mL            0,3

3             17,50                                0,3

Sendo a concentração da solução de NaOH 0,0897mol*L-1

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