Preparação e padronização de soluções de ácidos e bases
Por: Everton Machado da Silva • 17/10/2015 • Relatório de pesquisa • 858 Palavras (4 Páginas) • 257 Visualizações
Introdução
Esse experimento tem como objetivo a preparação de soluções diluída de ácidos fortes a partir de uma solução em estoque (no caso foi utilizado o HCl) e sua devida padronização através de titulação, um processo que se determina a quantidade de uma substancia em solução medindo-se a quantidade necessária de um reagente para reagir totalmente com a substancia a ser analisadas.
Procedimento experimental
Foram efetuados os cálculos para a determinação do volume da solução em estoque necessária para o preparo da solução diluída. Com o auxilio de uma pipeta graduada foi colocado em um béquer contendo água destilada o volume calculado de HCl esse após o esfriamento do conteúdo, esse foi adicionado ao balão volumétrico. E as águas de lavagem das vidrarias utilizadas foram transferidas para o balão volumétrico e seu conteúdo foi preenchido até o volume total de 250mL e depois homogeneizado.
Com uma bureta de 25ml que foi previamente ambientada com uma solução de NaOH (preparada na aula anterior) foi realizada a titulação. Para essa titulação foi utilizada uma alíquota de 15mL da solução acida a ser padronizada. Para se ter certeza dos resultados das medições dos aparelhos foi necessário a calibragem da pipeta volumétrica com água destilada.
Na alíquota de solução de HCl foi adicionado algumas gotas de Fenolftaleína,e após isso com a bureta foi adicionado pouco a pouco o hidróxido de sódio até se notar a leve mudança de coloração da solução. O processo foi repedido 3 vezes e os dados anotados.
Resultados e discussão
Para se saber o volume da solução em estoque necessária foram feitas as seguintes contas:
Xmol----------------------0,250L 36,5g------------------1mol
0,100mol----------------------- 1L xg--------------------0,0250mol
X=0,0250mol x= 0,912g
0,912g-----------------------x 1,19g-------------------1mL
100g-------------------------37g 2,46g------------------xmL
X= 2,46g X= 2,07
A equação balanceada de neutralização do HCl é :
NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O
O volume calibrado foi de 14,994mL e a taxa de erro é de 0,03ml
Erro da pipeta volumétrica = 0,2%
Após a padronização (mudança de coloração da solução ) os dados obtidos foram
Tabela
1 17,60mL 0,3
2 17,60mL 0,3
3 17,50 0,3
Sendo a concentração da solução de NaOH 0,0897mol*L-1
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