Preparo de Soluções

Procedimento Experimental

I. Equipamento e Utensílios

Balança Digital

Béquer

Bastão de Vidro

Funil

Balão Volumétrico (200 mL) com Tampa

Balão Volumétrico (250 mL) com Tampa

Balão Volumétrico (100 mL) com Tampa

Pipeta Volumétrica

Pipeta Graduada

Pera  

II. Matérias

Água Destilada

Hidróxido de Sódio

Ácido Clorídrico (P.A.)

Metodologia

1. Preparação de 200 mL de Solução de Hidróxido de Sódio 0,1 mol/L

Calculou-se a massa de hidróxido de sódio (NaOH) necessária para preparar 200 mL de solução 0,1 mol/L. Feito o cálculo, o resultado obtido foi em mols. Como não é possível “pesar mols”, com auxílio da tabela periódica, verificou-se que NaOH tem 40 g/mol. Desta forma, foi feito outros cálculos e o resultado obtido foi 0,800 g era preciso para o preparo da solução, teoricamente. Pesou-se então tal soluto e obteu-se uma massa de, aproximadamente, 0,805 g. Essa massa foi colocada no béquer e adicionou-se água destilada (volume inferior a 200 mL), para que o soluto fosse dissolvido. Para tal efeito, foi utilizado o bastão de vidro para misturar. Após a mistura, essa foi transferida quantitativamente para o balão volumétrico (200 mL) com auxílio do funil. O volume foi completado paulatinamente com água destilada, de forma que a cada quantidade de água destilada adicionado, era agitado o balão volumétrico, a fim de homogeneizar a solução. Isso foi feito até que a solução atingiu o limite estipulado, isto é, 200 mL, sendo verificado o menisco da solução na vidraria. O balão volumétrico foi fechado e a solução foi agitada com maior eficácia. Essa foi deixada fechada e reservada para futuro(s) experimento(s).

1. Preparação da Solução de Ácido Clorídrico (P.A.)

Utilizaram-se os dados do rótulo (36,5 – 38% HCl, MM 36,46 g/mol e densidade de 1,19 g/mL) para devidos cálculos.O ácido clorídrico P.A (padrão, isto é, solubilizado em água) é muito volátil, desta forma  não tem como “pesá-lo” (como foi feito no procedimento anterior), e sim saber o volume necessário para o preparo da solução. Para se saber a alíquota (concentração química de uma substância, refere-se à quantidade de soluto contida em um dado volume ou massa de solução ou de solvente) desse ácido para o preparo da solução, cálculos foram feitos (regras de três) e se obteve o valor de 20,55 mL. Esse volume foi medido com auxílio da pipeta volumétrica e, posteriormente, foi colocado no balão volumétrico de 250 mL. Nesse mesmo balão, a água destilada foi adicionada paulatinamente, de forma que a cada adição a mistura fora agitada, até que se atingiu o valor estipulado, 250 mL. O menisco fora verificado, a vidraria fora fechada e agitada, assim, com maior eficácia. Essa foi a primeira solução obtida nesse experimento. Para fazer a diluição da mesma, fez-se outra regra de três para verificar o quanto de volume de HCl tem 00,1 mol de HCl. Valor obtido: 10 mL. Esse foi coletado com auxílio da pipeta graduada com a pera da primeira solução (no balão volumétrico de 250 mL) e transferido para o balão volumétrico de 100 mL. A água destilada foi adicionada paulatinamente, de forma que a cada adição a mistura fora agitada, até que se atingiu o valor estipulado: 100 mL. O menisco fora verificado, a vidraria fora fechada e agitada, assim, com maior eficácia. Essa foi deixada fechada e reservada para futuro(s) experimento(s).

Resultados e Discussões

1. Preparação de 200 mL de solução de Hidróxido de Sódio 0,1 mol/L

Relação entre o volume da vidraria (balão volumétrico de 200 mL) e a quantidade de mols do soluto (NaOH):

Regra de Três

200 mL -------------  x[pic 1]

Para converter mol em gramas (unidade de massa), sabe-se que a massa molar do NaOH é 40 g/mol. Logo:

Regra de Três

[pic 2]

Observação: Na prática, a massa de NaOH obtida foi de 0, 805 g.

1. Preparação da solução de  Ácido Clorídrico (P.A.)

Sabe-se que a concentração de HCl é 1,0 mol/L e o volume da vidraria (balão volumétrico) é de 250 mL. Logo:

Regra de Três

[pic 3]

Sabe-se que a massa molar do HCl equivale 36,46 g/mol. Logo: