Preparo de soluções

                                      Introdução

As soluções são também conhecidas como misturas homogêneas contendo duas ou mais substâncias as quais podemos mencioná-las como moléculas ou íons. Pode conter sólidos, líquidos ou gases como dispersantes  (solutos). Podendo a solução aparecer nesses três estados da matéria. As misturas gasosas são soluções porque qualquer mistura de gases são homogêneas. Já as soluções sólidas que contém algumas ligas metálicas são muito comuns.

A maior parte das soluções existe no estado líquido, logo, soluções liquidas são formadas pela dissolução de um gás, líquido ou sólido em líquido. Se o líquido é a água, a solução é chamada de solução aquosa.

Existe uma forma de saber ou comprovar se uma solução é ácida, neutra ou básica, é através de indicadores, tais como: Papel de tornassol ou então solução alcóolica de fenolftaleína. O papel de tornassol azul em meio ácido adquire coloração vermelha e o papel de tornassol vermelho em meio básico adquire coloração azul. Permanece incolor a solução de fenolftaleína em meio ácido e em meio básico adquire coloração rosa.

As soluções preparadas devem ser armazenadas em frascos apropriados conforme o tipo de solução, como por exemplo, se a solução for sensível à ação da luz, deve-se armazenar em frasco âmbar. Os frascos devem ser identificados com rótulos, os quais devem conter nome ou iniciais do preparador. Quando o líquido for retirado do frasco, deve-se tomar cuidado de que ele escoe pelo lado oposto ao rótulo, o qual não se molhará e não se danificará.

                   Objetivo

Preparo de soluções

                                          Material

Béquer;

Balança;

Espátula;

2,5g de CuSO4.5H2O

Água;

Balão;

Rótulo para identificação;

                         

                        Procedimentos

Experimento 1 (solução liquida)

Solução de HCl (ácido clorídrico)

M=n                                                                                                                                                                --------     ->   M= m.v.mm                                                                                                                                        V (L)          

        

500ml de solução 0,1mol/litro de HCl

Densidade: 1,18g/cm³

Teor:  36%

Massa Molar:   36,5g/mol    

*M=m.v.mm

 M= 0,1 . 0,5 . 36,5

 M= 1,825g de HCl

*Calcular a massa em 1ml de HCl

 1cm³= 1ml

d= 1,18g ---------- 100%

           X   -----------  36%

X= 0,4248g

*Calcular o volume

1ml --------- 0,4248g

    X  --------- 1,825g

X= 1,825                                                                                                                                                                          ---------------                                                                                                                                                                                  0,4248

X= 4,29

4,3 ml de HCl

Experimento 2 (solução liquida)

100ml de solução 20% v/v de H2SO4

100ml -------- 20ml de H2SO4

100ml ------- X

X= 20ml de H2SO4, pois é 100% pura.

Experimento 3 (solução sólida)

100ml de solução 0,1mol/litro de NaOH

*Calcular a massa                                                      

M=m                                                                                                                                                             ----------                                                                                                                                                               MM                                                                                                                                                                     ----------                                                                                                                                                            V