Preparo e Diluição de Soluções

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DE GOIÁS - CÂMPUS DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS DE ANÁPOLIS

CURSO DE BACHARELADO EM QUÍMICA INDUSTRIAL

ANA ELOÍSA DE SOUZA COSTA

PREPARO E DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES

ANÁPOLIS

2023

1. INTRODUÇÃO

Uma solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias, onde o composto em maior quantidade é chamado solvente e o composto em menor quantidade é chamado de soluto. A principal característica das soluções é serem homogêneas, pois isso demonstra que o soluto está dissolvido uniformemente em toda a solução.

 As soluções podem ser classificadas de acordo com a quantidade de soluto presente em relação ao solvente. Uma solução diluída é aquela em que há uma pequena quantidade de soluto dissolvido em uma grande quantidade de solvente. Uma solução concentrada, por outro lado, possui uma grande quantidade de soluto dissolvido em uma pequena quantidade de solvente. A concentração de uma solução pode ser expressa de diversas formas, como a porcentagem em massa, volume por volume, molaridade, entre outras. As soluções são muito importantes em diversos processos químicos, desde a produção de medicamentos até a fabricação de alimentos e bebidas.

1. OBJETIVO

Realizar procedimentos adequados de manuseio de reagentes, preparo e diluição de soluções.

1. MATERIAIS E MÉTODOS

1.  MATERIAIS

• Placa de Petri;
• Pipetas de Pasteur;
• Béquer de 50 mL;
• Balão Volumétrico de 50 mL;
• Espátula;
• Sulfato de Cobre (CuSO4);
• Cloreto de Sódio (NaCl);
• Ácido Clorídrico (HCl);
• Água Destilada.

1. MÉTODOS

1. PREPARO DA SOLUÇÃO DE CLORETO DE SÓDIO (NaCl) 0,1 mol/L

1. Calculou-se a quantidade em gramas que seria preciso para preparar 50 mL de solução de NaCl 0,1 mol/L e o valor obtido foi de 0,29 gramas.
2. Pesou-se em um béquer na balança analítica o,29 gramas de NaCl.
3. Foi dissolvido o NaCl adicionado 40 mL de água destilada ao béquer.
4. Transferiu-se a solução do béquer para um balão volumétrico  de 50 mL com o auxílio de um funil.
5. Completou-se o volume com água destilada até atingir o menisco superior, visto que a solução é incolor.
6. Foi escrito no balão com uma caneta permanente as informações da solução, com a molaridade, a data e os nomes de quem a havia preparado.

1. PREPARO DA SOLUÇÃO DE ÁCIDO CLORÍDRICO (HCl) 0,2 mol/L.

1. Calculou-se a quantidade em mL de HCl que seria necessário para preparar 50 mL de solução de HCl 0,2 mol/L e foi obtido o valor de 0,309 mL.
2. Para facilitar o preparo, converteu-se a quantidade de mL para gotas, utilizando uma regra de três com o valor para 1 gota padrão correspondendo a 0,05 mL. Com esse cálculo, foi obtido o resultado de que 0,309 mL correspondem a aproximadamente 6 gotas de HCl.
3. Foi adicionado em um béquer 20 mL de água destilada.
4. Com o auxílio de uma pipeta, adicionou-se 6 gotas de HCl no béquer que continha a água destilada;
5. Foi transferido com o auxílio de um funil, o conteúdo do béquer para um balão volumétrico de 50 mL;
6. Completou-se o volume com água destilada até atingir o menisco superior, visto que a solução é incolor;
7. Foi escrito no balão com uma caneta permanente as informações da solução, com a molaridade, a data e os nomes de quem a havia preparado.

1. PREPARO DA SOLUÇÃO DE SULFATO DE COBRE (CuSO4) 0,02 mol/L

1. Calculou-se a quantidade de CuSo4 que seria necessária para o preparo da solução e foi obtido o valor de 0,16 gramas.
2. Foi pesado em um béquer na balança analítica 0,16 gramas de CuSO4;
3. Adicionou-se ao béquer com o sulfato de cobre 40 mL de água destilada e agitou-se até que o sólido se dissolvesse;
4. Transferiu-se com o auxílio de um funil, a solução do béquer para o balão volumétrico de 50 mL;
5. Completou-se o volume com água destilada até que atingisse o menisco inferior, visto que a solução resultante foi colorida.
6. Foi escrito no balão com uma caneta permanente as informações da solução, com a molaridade, a data e os nomes de quem a havia preparado.

1. RESULTADOS E DISCUSSÕES

Nesta aula, foi possível aprender sobre todo o processo que envolve o preparo de uma solução, desde os cálculos da quantidade de soluto que se deve utilizar até a aferição do menisco e identificação dos frascos com as soluções, e, apesar do processo do preparo parecer sempre o mesmo, cada solução têm características que as tornam diferentes em certos aspectos.

Cada uma dessas soluções podem ser preparadas de diferentes maneiras, utilizando diferentes técnicas e equipamentos de laboratório. Além disso, é importante conhecer as diferentes unidades de medidas utilizadas para quantificar a concentração de uma solução, como molaridade, densidade, volume e até mesmo gotas.

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