Preparo e Padronização do HCl

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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA – Química Analítica Experimental II

Preparo e Padronização da Solução de HCl 0,1 mol-1

QUÍMICA INDUSTRIAL – 4º PERÍODO

Anielle C. Estevam, Matheus A. Pereira, Natalia P. Maciel

Dr.ª Cleide Sandra Tavares Araújo

Titulação, Ácido Clorídrico, Padronização.

Introdução

Resultados e Discussão

Preparação da Solução de Ácido Clorídrico 0,1 mol/L

No preparo da solução de ácido clorídrico (HCl) a partir do ácido concentrado, os dados contidos no rótulo expressam: o teor de ácido do frasco de 37%; massa molar de 36,46 g.mol-1; densidade de 1,19 g/mL.

Para saber quantas gramas de HCl contem em 0,1 mol, fez-se a seguinte relação estequiométrica;

1 mol -------- 36,46 g

0,1 mol ------------ X g

X= 3,646 g de HCl

Usando-se a densidade obtêm-se que o volume necessário de HCl para uma massa de 3,646 g de HCl , são de :

   →     →  [pic 2][pic 3][pic 4]

Então, 3,064 mL corresponde a um teor de 37% de HCl, em 100% terá;

3,064 mL--------- 37%

X mL ----------- 100%

X= 8,28 mL

 Na capela e com o exaustor ligado, mediu-se 8,3mL do ácido concentrado (HCl) e transferiu-se para um balão volumétrico de 1000 mL que continha cerca de 400 mL de água destilada.

Obs.: Não se coloca água no ácido e sim ácido na água, se caso mudar a ordem acidentes podem ocorrer.

Em seguida, lavou-se a pipeta com água destilada e transferiu-se para o balão volumétrico, e agitou-se, repetiu-se esse processo até que completasse os 1000 mL. Depois rotulou-se o balão e homogeneizou a solução, e por fim, colocou-se o rótulo.

Padronização da Solução de Ácido Clorídrico com Carbonato de Sódio

Titulou-se a solução com o ácido clorídrico 0,1mol/L (o que foi preparado anteriormente), adicionou-se algumas gotas de fenolftaleína (cerca de 2 gotas) e a coloração ficou rosada. Ao atingir o ponto de viragem a solução ficou incolor. Em seguida, adicionou-se 2 a 3 gotas do indicador verde de bromocresol e continuou-se a titulação até que a solução passasse de azul para verde.

A fim de retirar o CO2 presente, aqueceu a solução por cerca de 2 minutos, até que a solução atingiu o equilíbrio, com isso nota-se que a solução voltou para a cor azul. Mas ao resfriar a solução ele retorna para a cor verde novamente.

Adicionou-se mais algumas gotas do titulante, para alcançar o ponto de equivalência do sistema.

Experimento	Volume de HCl (mL)	[HCl] mol-1
1	24,47	2,447.10-3
2	26,07	2,607.10-3
3	27,59	2,759.10-3
Média	26,04	2,604.10-3

Com os volumes obtidos de HCl fez-se a média do volume encontrado, e em cada volume observou-se uma dada concentração em mols de HCl (valores obtidos relacionando 0,1 mol presente em 1000 mL e com isso fez-se a regra de três com os volumes experimentais e obteve a concentração de HCl). Portanto, com a média da concentração de HCl (em mols), obteve-se a quantidade de mols de Na2CO3 necessárias.