Preparo e Padronização de Soluções

LICENCIATURA EM QUÍMICA[pic 1]

Componente curricular:

Química Geral e Experimental III

PRÁTICA N° 02

PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES.

ALUNOS: Ana Caroline; Camila Ellen, Mayara Estefany e Wêmilly Cristina

PROF°. MS.: Renato André Zam

JI-PARANÁ - RO

MAIO DE 2015

INTRODUÇÃO

Diante das necessidades recorrentes de um ensino mais contextualizado e interdisciplinar na área do ensino de ciências, as aulas experimentais são uma ótima proposta de interação entre meio macroscópico e microscópico. Por isso, a associação entre ensino, pesquisa e extensão são de essencial importância na formação de professores de química (MARTINS, 2014).

Para o maior sucesso das experiências em laboratório é imprescindível que haja um conhecimento básico sobre o preparo de soluções e sua referida titulação. Ao prepararmos uma solução, o método utilizado para padronizar é a titulação, que é a adição de solução do tipo primário é adicionado até que a reação esteja completa. Na titulação usa-se uma solução padrão, que é designado como padrão primário. A solução com padrão primário possui os seguintes requisitos: um elevado grau de dureza, ser de fácil obtenção, não reagir facilmente com o meio, de modo que sua conservação seja de fácil armazenamento, seja solúvel, alto peso molecular, de baixo custo e estáveis (CUNHA, FERNANDES, 2014).  

 O reagente de concentração exatamente conhecida é chamado de titulante e a substância a ser determinada é chamada titulada. Sabendo-se qual a quantidade da solução padrão necessária para reagir totalmente com a amostra e a reação química envolvida calcula-se a concentração da substância analisada.

O ponto exato onde a reação completa-se é chamado de ponto de equivalência ou ponto final teórico.

Na prática, o término da titulação é percebido por alguma modificação física provocada pela própria solução ou pela adição de um reagente auxiliar, conhecido como indicador. O ponto em que isto ocorre é o ponto final da titulação. Esse é o ponto experimental no qual é sinalizado o final da titulação (final da reação entre o titulante ou titulado).

A determinação da concentração do titulante deve ser realizada, preferencialmente, através do mesmo método que será aplicado na análise, neste caso a titulação de neutralização, mas ela aplica-se às outras volumetrias, gravimetria e métodos instrumentais.

Em qualquer reação estequiométrica, o número de equivalentes dos reagentes devem ser iguais. Partindo-se desse princípio, temos:

A + B → C, onde A é a amostra e B o titulante

neqA = neqB

mA/EqA = NB . VB     ou     NA . VA = NB . VB,

dependendo se foi realizada a medida de massa da amostra ou volume de uma solução desta (FERREIRA).

A padronização de soluções é um ótimo objetivo de estudo para o ensino de ciências, bem como a sua utilização na indústria. O padrão constitui-se como referencial de qualidade às empresas que as comercializam. No Brasil, o INMETRO (Instituto Nacional de Metrológico, Qualidade e Tecnologia) é o órgão que regulariza os pontos referenciais, segundo eles: “A certificação pelo Órgão Metrológico Nacional, garantindo rastreabilidade, qualidade e confiabilidade a um produto comercializado no mercado nacional ou internacional” (MADALENO).

Nesta aula prática, nosso objetivo foi preparar soluções do tipo padrão secundário de Hidróxido de Sódio e de Ácido Sulfúrico a 0,1 mol/L. Para padroniza-las utilizamos como padrão primário o Biftalato de Potássio a 0,1 mol/L.  

OBJETIVOS

• Diferenciar soluções entre padrão primário e secundário.
• Preparar soluções de padrão secundário e titular soluções padrão secundário em padrão primário.
• Padronizar soluções em laboratório.
• Desenvolver habilidades laboratoriais para um maior desempenho em aulas práticas, valorizando tanto os aspectos qualitativos quanto os quantitativos.
• Desenvolver habilidades para cálculos de titulação com o intuito de rotular corretamente as soluções.
• Rotular as soluções feitas com os dados necessárias para uma posterior experiência.

PARTE EXPERIMENTAL

MATERIAIS:

Balão de fundo chato

Béquer’s 50ml e 100mL

Funil 55mm e 65mm

Bastões de vidro

Bureta

Pêra

Pipeta

Pisseta de pasteur

Balança analítica

Erlenmeyer

Balão volumétrico 250mL

Pisseta para água destilada

Adesivo para Rótulo

1 recipiente para armazenamento de soluções de vidro

1 recipiente pra armazenamento de soluções de plástico

REAGENTES:

NaOH

H2SO4

Biftalato de potássio 0,1mol/L

Solução alcóolica de Fenolftalina (será utilizado gotas)

Água destilada

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL AULA 1

 (Preparação da solução padrão secundário):

1° SOLUÇÃO: NaOH

Solução com a concentração de 0,1 mol/L, no volume de 250mL

Quantificação para preparo de solução:

1 mol/L	40g	1000 mL
0,1 mol/L	X	250mL

Relacionando as duas primeira colunas para saber a quantidade de NaOH necessário para preparar  uma solução de 0,1 mol por litro: