Procedimento Experimental do Grupo do Boro e Al

Procedimento Experimental

  Iniciou-se o experimento com a parte 4 que fala sobre a reatividade química e a passivação do alumínio, adicionando em seis tubos de ensaio em pares um reagente diluído e um reagente concentrado, no tubo A foi adicionado 1 mL de ácido clorídrico a 10%, no tubo B 1 mL de ácido clorídrico concentrado, no tubo C 1 mL de ácido nítrico a 10%, no tubo D 1 mL de ácido clorídrico concentrado, no tubo E 1 mL de hidróxido de sódio a 10%, que depois foi trocado pela solução de hidróxido de amônio a 10%, e no tubo F 1 ml hidróxido de amônio concentrado, em cada um desses tubos foi acrescentado um pedaço de alumínio aonde observamos as reações aonde o resultados estão nas parte de Resultados e discussões.

  Após a parte quatro, concluída demos seguimento ao roteiro aonde iniciamos a parte 1 colocamos em um tubo de ensaio uma espátula de acido bórico solido transparente e cristalino, aquecemos o tubo de ensaio no bico de bunsen, aonde os vários cristais se transformaram em um único sólido branco. Posteriormente em três tubos de ensaio colocamos um pequena porção de ácido bórico em água destilada fazendo a solução de [B(OH)4]-, utilizamos quatro indicadores(Azul de bromotimol, Fenolftaleína, metil orange e papel indicador universal), onde o azul de bromotimol apresentou a cor X, a fenolftaleína a cor X, o metil Orange a coloração X e o papel indicador em comparação a escala de PH(1-12) a cor indicada era amarela onde apresentava PH 4.

 Seguidamente partimos para a parte dois que era para obtenção do éster metílico do acido bórico, seguindo com roteiro, em um tubo de ensaio adicionamos uma pequena porção de ácido bórico, acrescentando 1 mL de ácido sulfúrico e 1mL a mais de metanol, aonde era 2 mL, aquecemos a solução obtida no bico de bunsen e o vapor liberado foi aceso liberando uma chama verde.

 Dando seguimento ao roteiro proposto ainda com o bico de bunsen aceso na parte três com uma pinça de madeira aquecemos um pedaço de alumínio e sopramos alumínio em pó onde foi observado que a superfície de contato do em pó é maior que a do pedaço de alumínio.

 Já na parte cinco foram 2 mL da solução de cloreto de alumínio a 10% em um tubo de ensaio, após isso gota a gota foram acrescentado de NaOH 10% aonde precipitou a solução em seguida em excesso e agitado o tubo com o precipitado desaparecendo, esse processo foi repetido adicionando 2 mL  de cloreto de alumínio a 10% e gota a gota o Hidróxido de amônio a 10% até precipitar, colocando em excesso o hidróxido de amônio o precipitado continuou presente.

Dando continuidade a prática, na parte seis foram dissolvidos em três tubos de ensaio uma pequena porção de alumínio hidratado em 2 mL de água destilada, em cada desses tubos foi adicionados indicadores o azul de bromotimol apresentou a cor laranja avermelhado, a fenolftaleína a cor laranja avermelhado, o metil Orange a coloração laranja avermelhado e para confirmar o caráter ácido da solução foi utilizado papel indicador para ver na sua escala de PH.

Finalizando a pratica com o procedimento sete foram dissolvidos em três tubos de ensaio uma pequena porção de sulfato de potássio e alumínio em 2 mL de água destilada X, em um dos tubos com a solução foi adicionado 1ml de ácido perclórico concentrado e após foi observado um precipitado, no segundo tubo também foi acrescentado 1 ml de hidróxido de amônio concentrado onde foi observado a formação de precipitado, no terceiro e ultimo tubo foi adicionado cloreto de bário a 10%, onde foi observado a formação de precipitado.