Procedimento para titulação da base ácida

3. MATERIAL UTILIZADO

• Bureta de 50mL

• 2Béchers de 100mL

• Solução de hidróxido de sódio (NaOH)

• Vinagre ( Ácido Acético - CH3COOH )

• Solução de fenolftaleína

 

4.FUNDAMENTOS TEÓRICOS

O vinagre é o produto resultante da fermentação de certas bebidas alcoólicas, particularmente, o vinho.

Após a fermentação, o vinho fica com cerca de 4 a 5% de ácido acético, recebendo então o nome de “vinagre” (vinho azedo).

O CH3CO no vinagre é determinado volumetricamente titulando-se certa quantidade de vinagre com uma solução padrão de hidróxido de sódio, com normalidade próxima de 0,1N e molaridade próxima de 0,1M, conhecida com três casas decimais. Usa-se uma solução de fenolftaleína como indicador, a fim de se ver o fim da reação .(OLIVEIRA, 2003).

A análise volumétrica refere-se a todo procedimento em que se mede o volume de um reagente usado para reagir com um analito (HARRIS, 2005). A adição gradativa de uma solução de um reagente à solução de outro, até que a solução esteja completa, é chamada de titulação.

As reações de neutralização são importantes no procedimento de titulação ácido-base, no qual a concentração molar de um ácido em uma solução aquosa é determinada pela adição vagarosa de uma solução básica de concentração conhecida na solução do ácido. ( RUSSEL, 2006).

Quando a quantidade de titulante adicionado é a quantidade exata necessária para uma reação estequiométrica com o analíto, ocorre o ponto de equivalência, ou ponto de viragem. Ao ocorrer uma mudança súbita de uma propriedade física da solução, dizemos que esse é o ponto final da titulação, e a diferença entre o ponto de viragem e o ponto final é o chamado erro de titulação.

Essa mudança só é percebida com o auxilio de um indicador, que deve ser acrescentado ao ácido. Um indicador é um composto com uma propriedade física (normalmente a cor) que muda abruptamente quando próximo ao ponto de equivalência. A mudança é causada pelo desaparecimento do analíto ou pelo aquecimento do excesso de titulante. ( HARRIS, 2005).

Quando essa mudança ocorre, a titulação se conclui por completo. O objetivo deste experimento é determinar a porcentagem de ácido acético que existe no vinagre, ou seja, determinar o seu teor de acidez, realizando uma titulação de um ácido forte com uma base fraca, e comparar o resultado com o teor de acidez que está descrito no rótulo do vinagre.

5. MÉTODO

• Adicionar NaOH 0,1N na bureta e acertar o menisco em um número que será utilizado como zero da escala para obtenção dos resultados V1 e V2.

• Posicionar 1 bécher de 100mL embaixo da bureta contendo uma solução de 20mL CH3COOH + 30mL de H2O + gotas de Fenolftaleína.

• Acrescentar gradativamente a solução de NaOH 0,1N na bureta, abrindo lentamente a torneira e dosando a quantidade que irá se misturar no bécher até que a solução mude de cor ( mudar para tom róseo ).

• Enquanto observa-se a mudança de cor na solução, movimentar o bécher atenciosamente

• Quando ocorrer a mudança de cor, fechar a torneira da bureta e coletar os dados.

Realiza-se a titulação duas vezes para diminuir a margem de erro:

V1 = 9,8mL

V2 = 9,75mL

Vm= 9,75mL > 0,00975L

Os cálculos para obtenção do teor de acidez do vinagre são fundamentados no fato de que, quando as substancias reagem, o número de equivalentes (nEq) de cada reagente é igual ao número de equivalentes dos outros participantes da reação.

• Equivalentes de NaOH:

Nr = Nt x f

Nr = 0,1 x 0,987

Nr = 0,0987

nEq = Vm x Nr

nEq = 0,00975 x 0,0987

nEq = 0,000962

• CH3COOH que reagiu:

Eq.g = M.M / carga

Eq.g = 60 / 1 = 60g

nEq = m / Eq.g

m = nEq x Eq.g

m = 0,000962 x 60

m