Prática da Prata

Experimento N 0 : 03 – Prática da Prata

1) Objetivo

Desenvolvimento de ensaios que mostrem algumas características do comportamento químico da prata no

seu s estado de oxidação mais estável (I).

2) Fundamento Teórico

A prata é um metal não abundante na crosta terrestre, apresenta elevadas condutividades elétricas e térmicas

devido a sua estrutura de empacotamento cúbico compacto. Os halogenetos de prata são sensíveis à luz,

sendo amplamente usados em fotografia. A prata (66Ag) é um metal de transição do Grupo 11 (família I B),

de configuração eletrônica:[Kr] 5s14d10 e Nox máximo= III, sendo o seu nox mais estável o Nox=1. A prata

é menos reativa que os metais alcalino, pois a fraca blindagem do subnível d completo diminui a sua

eletropositividade.

3) Materiais e Reagentes

Reagentes Materiais

Água Destilada (H 2 O) Bastão de vidro

Brometo de sódio ou potássio (KBr -1,0 M) Estante para tubos de ensaios

Carbonato de sódio. (Na2CO3 5%) Pinça de madeira

Cianeto de potássio (KCN 1,0 M) Pipetas de 10 mL e 5 mL

Cloreto de sódio (NaCl 1,0 M) Pissete

Hidróxido de amônio (NH4OH 1,0 M) Tubos de ensaio

Hidróxido de Sódio (NaOH 50%) Vidro de relógio

Iodo (0,1 M)

Nitrato de prata (AgNO3 0,5 M)

Sulfato de sódio (Na2SO4 1,0 M)

Tioacetamida (CH3CSNH2 0,5 M)

Tiossulfato de sódio (Na2S2O3 0,5 M)

4) Procedimento Experimental

1. Óxido de prata.

Em um tubo de ensaio colocar pequeno volume (1ml ) de nitrato de prata e sobre este colocar a metade do

volume de solução de soda caustica ( NAOH 50%). Obs. Colocar a soda aos poucos e observar.

Resultado: 2 AgNO 3 + 2 NaOH = Ag 2 O + 2 NaNO 3 + H 2 O

Ao acrescentar hidróxido de sódio ao nitrato de prata lentamente, observamos a formação de óxido de prata

como precipitado.

2. Solubilidade.

Testar a solubilidade do produto acima formado com 1,0 mL de água e 2,0 mL de NH 4 OH (conc).

Resultado: Ao adicionar água o óxido de prata não solubilizou, mas ao acrescentarmos hidróxido de amônio

solubilizou completamente e a solução ficou límpida e incolor.

3. Sulfetos.

Medir aproximadamente 1,0 mL de nitrato de prata e sobre este coloque 1,0 mL de tioacetamida, se

necessário aquecer.

Resultado: CH 3 CSNH 2 + H 2 O  CH 3 CONH 2 + H 2 S

H 2 S + 2Ag +  Ag 2 S↓ + 2H +

Formação de sulfeto de prata, liberação de calor e formação do espelho de cromo na parede do turbo de

ensaio.

Testar a solubilidade do sulfeto acima obtido em água.

Resultado: O sulfeto de prata não é solúvel em água.

4. Haletos de prata.

Em três tubos de ensaio colocar cerca 1,0 mL de nitrato de prata e ao primeiro acrescentar cerca de 0,5 mL

de cloreto de sódio ao segundo tubo colocar 0,5 mL de solução de brometo de sódio e último tubo colocar 0,5

mL de solução de iodo.

Resultado: Ag + + Cl -  AgCl↓ Ag + + Br -  AgBr↓ Ag + +I -  AgI↓

No primeiro tubo houve formação de cloreto de prata que é um precipitado branco. No segundo houve a

formação de brometo de prata, um precipitado amarelado. E no terceiro tubo houve formação de iodeto de

prata, precipitado amarelo.

5. Sulfato de prata.

Sobre pequeno volume (2ml) de nitrato de prata colocar cerca de 0,5 a 1,0 mL de sulfato de sódio. Testar a

solubilidade em água.

Resultado: 2Ag + + SO 4 2-  Ag 2 SO 4 ↓

Houve a formação de precipitado branco de sulfato de prata. Ao testar a solubilidade percebemos que o

mesmo não é solúvel em água.

6. Carbonato de prata.

Sobre 2ml de nitrato de prata em solução