Pré Relatório Sobre os Metais Alcalinos Terroro-os

  Os metais alcalino terrosos são encontrados no Grupo 2 da tabela periódica e incluem os elementos Berílio, Magnésio, Cálcio, Estrôncio, Bário e Rádio. Conforme se desce no grupo, o raio atômico aumenta, os átomos ficam maiores em tamanho e a energia de ionização diminui, é mais fácil para os elementos mais pesados doarem os seus elétrons, visto que os últimos elétrons estão bem longe do núcleo, portanto ele não ‘’segura’’ tão fortemente os elétrons da última camada. [1]

  Ao descer no grupo o ponto de fusão diminui, porém, o Magnésio é uma exceção. [1]

Elemento    Ponto de Fusão

Be               – 1287°C

Mg               – 650°C*

Ca               – 842°C

Sr              – 780°C

Ba               – 727°C

Ra               –  700°C

  Ao descer no grupo, a reatividade dos metais aumenta, isso quer dizer que o Cálcio é mais reativo do que o Magnésio por estar abaixo dele na tabela. Porém, os metais alcalino terrosos são menos reativos do que os metais alcalinos. [1]

  O Magnésio, quando na sua forma metálica, apresenta uma coloração acinzentada, sendo maleável, dúctil e um pouco quebradiço. Em contato com o ar, a superfície brilhante logo fica escurecida por conta da oxidação do metal que forma o Óxido de Magnésio na superfície. O óxido superficial, contudo, protege a substancia metálica interna. [2]

  A equação balanceada para a oxidação do Magnésio no ar é:

2Mg(s) + O2(g) ---- 2MgO(s)

  O Magnésio com sua camada de óxido não reage com certas substâncias diferente do que sua forma polida, por isso, é possível limpar a superfície do metal com uma lixa ou palha de aço por exemplo para remover a camada do óxido o tornando mais reativo e brilhoso, que é diferente do Sódio, que reage mesmo com sua camada oxidada. [3]

  O Magnésio reage lentamente com a água, após um longo período de tempo é possível observar a formação de bolhas. A reação também forma o Hidróxido de Magnésio, que é depositado na superfície e irá parar a reação pela formação de uma camada protetora. [3]

A equação balanceada entre o Magnésio e a água é a seguinte:

Mg(s) + 2H2O(l) ---- Mg(OH)2(s) + H2(g)

A reação do Magnésio com água quente é exatamente a mesma, porém, reage muito mais rápido do que com a água em temperatura ambiente. [4]

  De acordo com a literatura, a reação entre o Magnésio e o Hidróxido de Sódio é a seguinte:

Mg(s) + 2NaOH(aq) ---- Mg(OH)2(aq) + 2Na(aq)

  Porém, esse não é o caso, pois para o Magnésio substituir o Sódio, que já está ligado ao Hidróxido nessa reação, ele teria que ser mais reativo que o Sódio (para poder ‘’chutar’’ o Sódio fora). Portanto, não há de ocorrer nenhuma reação. [5]

A reação entre Ácido Clorídrico e Magnésio é bastante rápida, forma bolhas de Gás Hidrogênio e Cloreto de Magnésio, além de aquecer a solução. [6]

A equação balanceada para reação de Ácido Clorídrico e Magnésio é:

Mg(s) + 2HCl(aq) ---- MgCl2(aq) + H2(g)

A reação entre Magnésio e Ácido Nítrico é um tipo de reação em que a concentração do ácido faz diferença, onde, o ácido usado pode atuar como agente oxidante em altas concentrações, de modo que os produtos finais podem variar. Com Ácido Nítrico diluído, se obtém uma reação redox metal-ácido padrão que produz o sal metálico e o Gás Hidrogênio. [7]