Os Metais Alcalinos e Metais Alcalino

Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia da Paraíba           Departamento de Ensino Superior                                                     União Acadêmica de Licenciaturas e Formação Geral                           Curso de Licenciatura em Química – Campus João Pessoa                Disciplina: Química Experimental[pic 1]

 

        Química Experimental  I

Aula prática n°5-(Metais Alcalinos e Metais Alcalino-Terrosos)

Aluna: Idaiane Ferreira de lima    Matrícula: 20161440006

Profa.Alessandra M. Tavares Alves de Figueirêdo

                                                    João Pessoa, 03/03/2017                                          

OBJETIVO

               O objetivo deste relatório é analisar e descrever algumas características e propriedades dos metais alcalinos e metais alcalino-terrosos, assim como relatar os resultados obtidos a partir das reações realizadas com alguns dos elementos desses dois grupos da tabela periódica.

INTRODUÇÃO

                Os metais alcalinos são os de elementos químicos da tabela periódica do grupo 1A com propriedades similares. O grupo é formado pelos seguintes metais: lítio, sódio, potássio, rubídio, césio e frâncio. Têm este nome porque reagem muito facilmente com a água e, quando isso ocorre, formam hidróxidos (substâncias básicas ou alcalinas), liberando hidrogênio (MAHAN; MYERS, 1998). Estes metais reagem praticamente com todos os não-metais, incluindo o oxigênio produzindo óxido, e alem disso são de baixa densidade e moles, altamente reativos. A eletropositividade destes elementos tende a crescer no grupo, de cima para baixo caso observado do ponto de vista termodinâmico (liberação de energia), pois quanto menor, mais o elemento se hidrata, oxidando mais rápido e reagindo mais rápido.

                  Os alcalino-terrosos são os elementos químicos do grupo 2A da tabela periódica, formando uma família ou uma série química, e são os seguintes: berílio, magnésio, cálcio, estrôncio, bário e radio. O nome alcalino-terroso provém do nome que recebiam seus óxidos: terras. Possuem propriedades básicas (alcalinas) reagem com facilidade com halogênios para formar sais iônicos e com a água (ainda que não tão rapidamente como os metais alcalinos) para formar hidróxidos fortemente básicos. (MAHAN; MEYRS, 1998).

PARTE  EXPERIMENTAL

Matérias Utilizados

• Pipeta
• Pinça metálica
• Vidro de relógio
• Cápsula de porcelana
• Bico de Bunsen
• Papel de filtro
• Almofariz de porcelana
• Funil

 Substâncias Utilizados

• Sódio (Na)
• Carbonato de cálcio (CaCo3) ou Giz
• Fenolftaleína
• Água destilada

Procedimento (Parte 1)

• Retirou-se com uma pinça metálica um micro-pedaço do sódio(Na), que  é uma substância mole e brilhosa,do recipiente com querosene.( Lembrando que ele deve ser manipulado com muito cuidado e sempre em pequenas quantidades).

•  O pedaço de sódio foi colocado sobre um papel de filtro e cortado com uma faca.(O sódio apresentou uma cor prateada,que só deu pra ser percebida depois de cortada,pois uma camada na cor branca  havia sido formada quando estava armazenado no querosene).

• Após cortado o minúsculo pedado de sódio foi colocado numa cápsula de porcelana e acrescentado um pouco de água e rapidamente coberto com um vidro de relógio.

• Adicionou-se uma gota de fenolftaleína (indicador ácido-base, ou seja, indica através da mudança de coloração se é um ácido ou uma base) na solução resultante.

3.4 Procedimento (Parte 2)

• Pega-se com uma pinça metálica um pequeno pedaço de giz, e logo após coloca-o para ser calcinado  por 5 minutos na chama do bico de Bunsen .

• Depois de calcinado e frio,usa-se o almofariz de porcelana para tritura-lo.

• Mistura-se o pó calcinado do giz com água numa cápsula de porcelana ,como feito com o sódio,e acrescenta-se duas gotas de fenolftaleína.

• Logo após, adiciona-se na solução 10 mL de água destilada, e se faz uma filtração simples.

• Com uma pipeta ,sopra-se diretamente na solução filtrada.

RESULTADO E DISCUSSÃO

                  A princípio não realizamos pesagem nem medição de volumes, pois o experimento não necessitava de resultados exatos. Na preparação da primeira solução, recebemos um micro pedaço de sódio metálico(Na), isso devido seu manuseio que deve ser sempre feitos em pequenas quantidades, pois pelo sódio ser de caráter corrosivo torna-a uma reação perigosa, principalmente ao ter contato com água e oxigênio.

Já na segunda solução, utilizamos um pedaço de giz (CaCO3), que precisou ser calcinado na chama do bico de Busen por 5 minutos, e depois triturado com um almofariz de porcelana.

Experimentos realizados com o sódio (Metal Alcalino):

• Formação do gás hidrogênio(H2) e do hidróxido de sódio(NaOH)

Depois de cortado (do tamanho aproximado de um grão de arroz), o sódio que se encontrava num recipiente com querosene, para evitar a sua oxidação foi colocado em uma cápsula de porcelana com um pouco de água destilada e coberto com um vidro de relógio rapidamente pois, e foi observado nesse processo a liberação de um gás, o gás hidrogênio (H2).Essa formação se deu pelo fato de ter ocorrido uma reação exotérmica, onde há liberação de calor, e esse calor inflamou o gás hidrogênio que foi rapidamente liberado.

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