QMC 149 – QUÍMICA ANALÍTICA II COLORIMENTRIA

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA MARIA

CURSO DE ENGENHARIA QUÍMICA

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

QMC 149 – QUÍMICA ANALÍTICA II

COLORIMENTRIA

Relatório experimental

Santa Maria, 18 de abril de 2017

1. INTRODUÇÃO

Colorimetria, em química analítica, é uma técnica utilizada para determinar a concentração de compostos coloridos em solução. Um colorímetro é um dispositivo utilizado para mensurar a concentração de um analito em determinada solução através da medição da absorbância em um determinado comprimento de onda de luz visível. 

Para utilizar o colorímetro, devem ser preparadas várias soluções de concentrações diferentes, incluindo uma solução de controle (branco), cuja concentração seja conhecida. Uma vez que a coloração da solução depende da concentração e do caminho óptico, podemos comparar soluções padrão (centrações conhecidas) com aquela de concentração desconhecida a fim de mensurar sua concentração.

  A concentração de uma amostra pode ser calculada a partir da intensidade da luz antes e depois de passar através da amostra utilizando a lei de Beer-Lambert.  

Nesta técnica, utilizou-se a determinação colorimétrica de Fe(II)  no medicamento Sulferbel, onde deu-se, primeiramente, a escolha do melhor filtro para a realização das medidas de concentração de Fe2+. Após a escolha do filtro, possibilitou-se a confecção da curva analítica de calibração para o Fe (II). Finalmente, determinou-se a concentração de ferro em uma amostra de medicamento antianêmico a base de sulfato ferroso na forma líquida (sulferbel).

 

1. MATERIAIS UTILIZADOS

Segue abaixo a listagem com os materiais utilizados no procedimento. São eles:

• Água deionizada;
• Béqueres;
• Cubetas de vidro;
• Colorímetro;
• Filtros para análise colorimétrica;
• Medicamento Sulferbel;
• Pipetas de Pasteur;
• Pipetas Graduadas;
• Pipetas Volumétricas;
•  

 

1. PARTE EXPERIMENTAL

Ao início do experimento todos os reativos (solução padrão de Fe2+; solução de cloridrato de hidroxilamina 5% (m/v); solução de acetato de sódio e solução 0,25% (m/v) de 1,10-fenantrolina) já estavam prontos. Dessa forma, o princípio do procedimento deu-se numerando 6 balões volumétricos de 25 mL. Adicionou-se aos balões de número 2,3,4,5, e 6 os volumes de solução padrão de ferro contendo 0,02 mg.mL-1 de Fe (II), de acordo com a tabela 2. Posteriormente, fez-se adições em todos os balões, na seguinte ordem:

1 mL de solução aquosa de cloridrato de hidroxilamina a 5 % (m/v);

1 mL de solução aquosa de acetato de sódio 2 mol.L-1

2 mL de solução de 1,10-fenantrolina a 25% (m/v).

O volume dos balões foi completado com água deionizada e deixou-se as soluções em repouso por 10 minutos.

Para a escolha do filtro adequado, esperou-se 10 minutos e utilizou-se a solução do balão de número 3, e como branco, utilizou-se a solução de número 1 .

Colocou-se cada filtro no caminho óptico do calorímetro, ajustando com o auxílio de um tubo com água deionizada. Após cada ajuste, realizou-se a leitura da absorbância dos 5 filtros de comprimentos diferentes, tomando nota de cada absorbância correspondente.  

Dessa forma, escolheu-se o filtro de comprimento de onda (λ) de 470 nm, pois neste observou-se a maior absorbância.

Escolhido o filtro adequado, fez-se a leitura das absorbâncias de todas as soluções, utilizando novamente a solução número 1 como branco.

Para a determinação de Concentração de Ferro em medicamentos, utilizou-se uma amostra de sulfato ferroso na forma líquida, Sulferbel com 125 mg.L-1 de FeSO4.

Na preparação da solução, diluiu-se 1 mL do medicamento em 250 mL de água deionizada.

Transferiu-se, com o uso de pipeta volumétrica, 1 mL da amostra diluída para um balão volumétrico de 25 mL e adicionou-se na ordem:

• 1 mL de cloridrato de hidroxilamina a 5%;
• 1 mL de acetato de sódio
• 2 mL de solução de 1,10-fenantrolina.

Após as adições, completou-se o volume com água deionizada e deixou-se em repouso por 10 minutos.

 

1. RESULTADOS

Apresentou-se os seguintes cálculos e dados obtidos no experimento:

Primeiramente, os dados da leitura da absorbância para a solução número 3 em cada comprimento de onda listado:

FILTRO (nm)	A
420	0,2
470	0,4
530	0,24
620	0,01
660	0

Tabela 1: Absorbância referente a solução número 3 em diferentes comprimentos de onda.

O comprimento de onda (λ) do filtro escolhido foi o de 470 nm, pois neste observou-se a maior absorbância, logo, mais apropriado para a análise do complexo [Fe(C12H8N2)32+], como indicado na tabela 1.