QUÍMICA GERAL EXPERIMENTO: REAÇÃO DE OXIRREDUÇÃO

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO RECÔNCAVO DA BAHIA

BACHARELADO EM CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS
TURMA P12

QUÍMICA GERAL
EXPERIMENTO: REAÇÃO DE OXIRREDUÇÃO

                        

WANCLAY BARRETO

CRUZ DAS ALMAS – 2014

3 de Setembro de 2014

UNIVERSIDADE FEDERAL DO RECÔNCAVO DA BAHIA

BACHARELADO EM CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS

QUÍMICA GERAL

EXPERIMENTO: REAÇÃO DE OXIRREDUÇÃO

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CRUZ DAS ALMAS – 2014

SUMÁRIO

1 – Objetivos                                                     ___________________________________4

2 – Introdução teórica                                       ___________________________________4

3 – Procedimento experimental                        ___________________________________4

3.1 – Materiais Utilizados                                 ___________________________________4
3.2 – Descrição do experimento                       ___________________________________4
3.3 – Coleta de dados                                        ___________________________________5

3.4 – Tratamento de dados através da análise   ___________________________________5

4 – Conclusão                                                    ___________________________________6

Referências                                                        ___________________________________7

1 - OBJETIVOS

- Determinar a quantidade de oxigênio no ar através de uma reação de oxirredução (formação da ferrugem);

- Determinar a quantidade de ferrugem formada a partir de cálculos estequiométricos;

- Determinar por qual motivo ocorre a subida do liquido de dentro do béquer para a seringa.

2. INTRODUÇÃO TEÓRICA

As reações químicas que envolvem perda e ganho de elétrons, ou seja, oxidação e redução são denominadas reações de óxido-redução. De forma análoga, quando uma substância é reduzida, o numero de oxidação de pelo menos um dos seus átomos diminui, pois elétrons são ganhos. Na oxirredução ou redox, uma substância redutora cede alguns de seus elétrons e, conseqüentemente, se oxida, enquanto outra, oxidante, retém essas partículas e sofre assim um processo de redução.

3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
3.1 Materiais Utilizados:

- 20 mL de água

- 1 béquer de 50 mL

- Palha de aço

- Vinagre (ácido acético)

- Seringa

3.2. Descrição do experimento

- Etapa 1: Banhar a palha de aço no vinagre e aguardar o término da reação de oxirredução.

- Etapa 2: Colocar a palha de aço numa seringa.

- Etapa 4: Colocar 20ml de água no béquer.

- Etapa 3: Vedar a seringa sob a água do béquer para impedir a entrada de ar.

3.3 - COLETA DOS DADOS

Foi utilizada certa quantidade de água, porém, a massa da palha de aço não foi levada em consideração.

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        Substância depositada no béquer

3.4 - TRATAMENTO DOS DADOS E RESULTADOS ATRAVÉS DA ANALISE

Ao descansar a palha de aço no ácido acético durante um minuto, a mesma ficou enferrujada. O ácido acético limpou a palha de aço, formando ferrugem e retirando da última os óxidos que estavam presentes. A partir dos cálculos estequiométricos abaixo é possível observar a quantidade de ferrugem formada

Fe(s)  → Fe2+ + 2é            (oxidação do ferro)

            O2 + H2O + 4é → 4OH-    (redução do oxigênio)

           2Fe(s) + O2(g) + 2H2O(l) → 2Fe(OH)2  (equação geral da formação da ferrugem)