QUÍMICA INORGÂNICA I – PRÁTICA DE LABORATÓRIO

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QUÍMICA INORGÂNICA I – PRÁTICA DE LABORATÓRIO

E SEMINÁRIO DE QUÍMICA

Duque de Caxias – 2016

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Experimento N0 05: Metais Alcalinos e Metais Alcalinos Terrosos

Objetivo

Observar os diferentes tipos de reações e características dos diversos tipos de sal em diferentes condições de temperatura e observando suas diferentes características físico-químicas. Objetivo deste relatório também é de observar a reatividade do elemento magnésio (Mg) em presença de H2O.

A partir das reações realizadas, a análise do produto formado e a forma como tal elemento reagiu, podemos concluir algumas de suas propriedades características e a reatividade do mesmo. Além da reatividade, a solubilidade e formação de precipitado também é uma característica.

Fundamento Teórico

      Observar as diferentes reações e suas diferentes características que os sais possuem ao reagir com diferentes tipos de sais e ácidos.

Materiais e Reagentes

Reagentes	Materiais
Fenolftaleína	Béquer
Amostra Metálica de Mg	Pregador de Madeira
Fita Indicadora de PH	Bico de Bunsen
Cloreto de Potássio	Pipeta de Vidro
Ácido Acético diluído (1mol/L)	Filtro de papel
Cobalto nitrito de Sódio	Pêra
Fluoreto de Amônio	Proveta
Cloreto de Lítio (0,5 mol/L)	Tubo de ensaio
Carbonato de Sódio 10%	Estante para tudo de ensaio
Hidróxido de Cálcio	Pêra

Procedimento Experimental

Metais Alcalinos

Formação de precipitados sem alteração de temperatura através da reação com os reagentes. Mudanças de cor espontânea e também ao serem aquecidos no Bico de Bunsen.

Metais Alcalinos Terrosos

Aqueceu-se com o auxílio do pregador de madeira, um pedaço de magnésio metálico em fita sobre o bico de Bunsen (não se olhou diretamente para a luz que se desprende, pois, a luz emitida na combustão do magnésio é rica em radiação quimicamente ativa).

Adicionou-se o resíduo da combustão em um béquer com água. Homogeneizou-se e adicionou fenolftaleína para confirmar a formação do hidróxido.

Resultados e Discussão

a) Houve reação espontânea e não espontânea. Alguns, foram obtidos resultados no decorrer do tempo em repouso formando precipitados e alteração de cor e outros solubilizados de imediato.

b) Formação de hidróxidos:

Houve uma efervescência, constatando a liberação de H2. Formou-se uma base (MgOH) que é visto pela coloração rosa do indicador Fenolftaleína. O Mg funde-se com o calor liberado na reação emitindo uma luz branca.

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