Química analítica - absorbancia

Renata de Melo Munin                                                                       RGM: 11132100820

Atividade de Química Analítica

Foram obtidos, experimentalmente, os seguintes dados para curva de fósforo:

Concentração (mmol . L-1)	ABS 1 Gráfico 1	ABS 2 Gráfico 2	ABS 3 Gráfico 3
0	0	0	0
10	0,125	0,120	0,108
20	0,25	0,235	0,220
40	0,5	0,520	0,388
80	1	1,002	1,020
100	1,25	1,220	1,188

Considerar absorbância igual à somatória do RGM dividido por 100 = 0.19 U.A.

Através dos dados, três gráficos foram elaborados e foram encontradas três diferentes equações da reta, cada uma com um valor para R2.

Para calcular a massa de amostra de fosfato de cálcio em água suficiente para 100 mL e a porcentagem de erro experimental que serão encontradas nas análises 1, 2 e 3, utilizar os dados dos gráficos e os dados a seguir:

Ca3(PO4)2 = 310 g/mol

P = 31 g/mol

Ca2+ + 2PO43- → Ca3(PO4)2

Análise 1

[pic 1]

• Cálculo para a quantidade de massa:

Y = 0,0125.x

0,19 U.A. = 0,0125.X

X = 15,2 mmol/L

• Massa de fósforo:

15,2mmol/L X 1.10-3mol/mmol X 31g/mol X 0,1L = 0,0471g

• Massa do sal equivalente a dois fósforos em sua composição:

0,0471g X 310g/mol = massa X 62g/mol

Massa = 0,236g

Análise 2

[pic 2]

• Cálculo para a quantidade de massa:

Y = 0,0123.x + 0,0016

0,19 U.A. = 0,0123.X + 0,0016

X = 15,3 mmol/L

• Massa de fósforo:

15,3 mmol/L X 1.10-3mol/mmol X 31g/mol X 0,1L = 0,0474g

• Massa do sal equivalente a dois fósforos em sua composição:

0,0474g X 310g/mol = massa X 62g/mol

Massa = 0,237g

Análise 3

[pic 3]

• Cálculo para a quantidade de massa:

Y = 0,0123.x - 0,0259

0,19 U.A. = 0,0123.X - 0,0259

X = 17,6 mmol/L

• Massa de fósforo:

17,6 mmol/L X 1.10-3mol/mmol X 31g/mol X 0,1L = 0,0546g

• Massa do sal equivalente a dois fósforos em sua composição:

0,0546g X 310g/mol = massa X 62g/mol

Massa = 0,273g