Questões de química

1) Escreva a equação química desta reação.

NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl

2) Cite as causas de erros que podem alterar o resultado da experiência feita. Que outro procedimento poderia ser adotado para melhoria dos resultados obtidos?

Se a somadas concentrações inicias fosse diferentes de 12 ml neste caso poderia dar errado. Ou tbm se medíssemos errado o precipitado.

3) Nos tubos 1,2 e 3 quais são os regentes limitantes?

Reagente limitante é aquele que limita a quantidade de produto que pode ser produzido na reação no tubo 1 e 2 o reagente limitante é o nitrato de prata (AgNO3) e no tubo 3 os dois elementos são reagentes limitantes.

4) Suponha que o composto da solução A possua massa molar igual a 331 g/mol e B 166 g/mol. Qual a massa de B necessária para reagir quantitativamente com 1,0 mol de A, sabendo-se que B apresenta 80% de pureza? Baseia-se no gráfico obtido pela experiência.

R

5) Reagiram-se 10,0 g de NaOH com quantidade suficiente de HCl. Quantos gramas de cloreto de sódio foram obtidos sabendo-se que o rendimento da reação foi de 75%?

10g - 100     X = 7,5g   foram obtidos 7,5g de Cloreto de Sódio.

         X - 75%

6) Com base no experimento realizado calcule:

a) O número de moléculas em 66,2 g do composto A (massa molar = 331 g/mol).

1 mol= 6,02*10^23

6,02*10^23 - 331g/mol

X                   -  66,2g

O numero de moleculas e igual a 1,204*10^23 moléculas.

b) O número de moléculas de B necessárias para reagir com 66,2 g de A.

Nitrato de Prata (AgNO3) = 169,87g/mol

1 mol = 6,02*10^23

6,02*10^23 - 169,89g/mol

X                    - 66,2g

O número de moléculas é igual a 2,346*10^23.

7) Quantos mols de NaHCO3 há em 508 g desta substância?

Massa molar =  bicarbonato de sódio (NaHCO3) = 84 g/mol

Massa em gramas = 508g

6,02*10^23  - 84g/mol

 X                   - 508

X= 36,406 * 10^23 mol.

8) O hidróxido de lítio sólido é usado nos veículos espaciais para remover o dióxido de carbono exalado na respiração. Este hidróxido reage com dióxido de carbono gasoso e forma o carbonato de lítio sólido além de água líquida. Quantos gramas de dióxido de carbono podem ser absorvidos por 1,0 g de hidróxido de lítio?

 Hidróxido de lítio (LiOH) = 48g    -  44g CO2

48g    -  44g CO2

1g                   - x

x = 0.92g

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