Quimica Purificaçao do Cloreto de Sodio

Nome: Vanessa Correia de Souza do Carmo[pic 1]

Matrícula:20114070020

Curso: Química -Polo: São Gonçalo

Química 1

Aula Prática 2

Purificação do cloreto de sódio

 

1. Introdução

O cloreto de sódio, conhecido como sal de cozinha, é um nutriente essencial utilizado normalmente como tempero. Consiste em um dos mais importantes e conhecidos sais da química inorgânica, sendo formado por uma ligação iônica entre o sódio e o cloro, apresentando em sua estrutura um cátion sódio (Na+) e um ânion cloreto (Cl-) monovalentes, que confere à molécula solubilidade e hidrossolubilidade na maior parte dos solventes polares. Se apresenta em condições normais na forma de um sólido cristalino branco.1

Está disposto na natureza de duas formas: como sal rocha, material sólido, cujas jazidas são mineradas e como principal constituinte na água do mar, cuja obtenção é feita através da evaporação e cristalização da água do mar. O depósito de sal formado é contaminado principalmente com areia e além de conter magnésio e cálcio presente no oceano.2

 O objetivo desta prática foi realizar a purificação do cloreto de sódio, com a retirada de sólidos insolúveis em água, bem como uma redução dos íons de magnésio e cálcio, levando a um produto final de concentração neutra. Outros íons e constituintes presentes não serão significativamente retirados.

2. Resultado e discussão

2.1. A tabela mostra a concentração de algumas substâncias que contribuem para formar a impureza da água do mar.

Elementos	Concentração (ppm)	Elemento	Concentração (ppm)
Cl Na Mg S Ca K Br C(inorg.) Sr	18.980 10.561 1.272 884 400 380 65 28 13	B Si C(org) Al F Hg Ag Au	4,6 0,02 – 4,0 1,2 – 3,0 0,16 – 1,9 1,4 0,0003 0,00015 – 0,0003 4 x 10-6 – 8 x 10-6
Tabela 1 – Concentração de alguns elementos presentes na água do mar, excluindo gases dissolvidos

2.2. Materiais e Equipamentos

Balança analítica Bécher Pisseta Funil de vidro Papel de filtro Bastão de vidro Gral e pistilo Fita de pH Pipeta Pasteur

Proveta (50 mL) Água destilada Argola Suporte Cloreto de sódio NaOH (6 mol/L) Na2CO3 (5 mol/L) HCl (5 mol/L)

2.3. Purificando o cloreto de sódio:

A purificação consiste na remoção de magnésio Mg2+ feita através da precipitação do hidróxido de magnésio Mg (OH)2 de kps:8,9x10-12 e do cálcio Ca2+ , através da precipitação do hidróxido de cálcio Ca(OH)2 de kps: 5,5X10-6.

1ª filtração: foi pesado 15 g de cloreto de sódio, “sal grosso” previamente macerado com auxílio do grau e pistilo e misturado em 50 mL de água destilada( medido em uma proveta) num bécher de 100 mL, após total homogenização utilizando o bastão de vidro, foi filtrado com auxílio de um papel filtro, funil, suporte para funil e um bécker para retirada de sólidos insolúveis. O filtrado é uma solução concentrada de cloreto de sódio, (NaCl), que apresenta os sais de magnésio (Mg 2+) e cálcio (Ca 2+) como principais impurezas.

Segue abaixo os compostos utilizados:

[pic 2][pic 3][pic 4]

 

 2ª filtração: adicionou-se 10 gotas(com uma pipeta) de Hidróxido de Sódio (NaOH) 6 mol/L ao filtrado, observou-se a formação da precipitação do hidróxido de magnésio Mg (Oh)2. Após, utilizando-se a fita de demonstração de pH, confirmou que o pH ficou aproximado a 13. e em seguida, filtrou para retirar o excesso de Mg2+.

Obs: na segunda filtração a formação de hidróxido de magnésio Mg(OH)2, apresentou um estado gelatinoso, sendo este responsável por preencher os poros do papel-filtro dificultando o processo de filtração.

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