Quimica exercícios

Lista de Exercícios de Química Analitica I-Farmácia.

1. Calcule o pH das seguintes soluções:

1. HNO3 1,0 x 10-2 mol L-1.
2. KOH  1,0 x 10-4 mol L-1.
3. HCl 1,0 x 10-8 mol L-1.
4. NaOH 1,0 x 10-5 mol L-1.
5. CH3COOH 0,1 mol L-1.

1. Calcular a concentração das espécies H+ e OH-, bem como os valores de pH e pOH de uma solução 0,025 mol L-1 de HCl.

1. Dar a concentração de íon hidrogênio e o pH de cada uma das seguintes soluções:

1. 0,063 g de HNO3 em 200 mL de solução.
2. 0,05 mol de NaOH em 400 mL de solução.
3. 0,05 mol de ácido benzóico em 1,0 L de solução.
4. 0,40 mol de HCN em 500 mL de solução.

1. Calcular o pH e o pOH para uma solução preparada misturando-se 400 mL de água e 200 mL de NaOH 0,0500 mol L-1.

1. Determine o pH e o grau de dissociação (α) de uma solução aquosa 0,25 mol L-1 do ácido fraco HA com Ka=1,65 x 10-5.

1. Uma solução de HA 0,045 mol L-1 está 0,85% dissociada. Calcule o pKa para este ácido.

1. Calcule o pH das soluções com a composição indicada:

1. 0,10 mol de ácido benzóico e 0,50 mol de benzoato de sódio em 1,0 L de solução.
2. 0,50 mol de NH4OH e 5 g de NH4Cl em 1,0 L de solução.
3. 10,0 g de CH3C00H e 10,0 g de NaOH em 100 mL de solução.
4. 0,2 mols de CH3C00H e 0,2 mols de CH3C00Na em 1,0 L de solução.

1. Calcular a concentração dos íons H+ e OH- de uma solução aquosa de acetato de sódio de concentração analítica igual a 0,1000 mol L-1.

1. Calcular o pH de uma solução preparada dissolvendo-se 1,000g de acetato de sódio e 1,000g ácido acético, para um volume final de 100 mL.

1. Quais das soluções resultantes não podem ser consideradas como tampão? Considere volume final 1,0L, represente as reações finais em equilíbrio.

1. NaOH 0,1 mol + HCl 0,05 mol.
2. NaAc 0,2 mol + HCl 0,4 mol.
3. NaOH 0,2 mol + HAc 0,2 mol.
4. NaOH 0,2 mol + HAc 0,4 mol.
5. NaAc 0,4 mol + HCl 0,2 mol

1. Calcule a massa em gramas do correspondente sal de sódio que se deve adicionar a 100 mL da solução ácida indicada para obter o pH especificado.

1. C6H5COOH 0,04 mol L-1, pH = 4,3
2. HCOOH 0,25 mol L-1, pH = 2,7
3. CH3COOH 0,04 mol L-1, pH = 5,2

1. Calcular a [CN-]livre para soluções tampão de pH 4, pH 7 e pH 10 onde foi dissolvido 2,0 mol de cianeto de sódio. Considere volume final 1,0L.

Dados:
[pic 1]

[pic 2]

[pic 3]

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