Química reações de desidratação

Determine a formula do composto hidratado abaixo(valor de X) a partir das massas obtidas na reação de desidratação do sal a temperatura adequada.

CuCl2.xH2O->CuCl2(s) + H2O(g)

......0,235g..->.0,185g...+....x.....

Pela lei de Lavoisier da conservação das massas: A massa total dos reagentes após a ocorrência de uma reação química se mantém constante. Assim a massa "x" é:

x + 0,185 = 0,235

x = 0,235 - 0,185

x = 0,05g de H2O

CuCl2.xH2O → CuCl2(S) + H2O(g)

0,235g................0,185g.....0,05g

MM (CuCl2) = 63,5 + (35,5.2) = 134,5 g/mol

MM (H2O) = (1.2) + 16 = 18 g/mol

• MM (CuCl2.xH2O) = 134,5 + 18x

134,5 + 18x ----------- 134,5g de CuCl2

0,235 --------------------- 0,185 de CuCl2

134,5 + 18x . (0,185) = 0,235 . 134,5

24,8825 + 3,33x = 31,6075

3,33x = 31,6075 - 24,8825

3,33x = 6,725

x = 6,725 / 3,33

x = 2

Assim a fórmula do composto hidratado é:

CuCl2.2H2O

02. Para cada um dos seguintes compostos iônicos,

escreva os símbolos dos íons presentes e dê o

número de cada um deles:

a) Li2CO3

b) Fe2(SO4)3

c) Al2(CO3)3

d) MgBr2

2. a) Li2CO3

Símbolos: Li+ e CO3+

Nº de íons: 3 Li+ e 1 CO3+

b) Fe2(SO4)3

Símbolos: Fe³+ e SO4 ²-

Nº de íons: 2 Fe³+ e 3 SO4 ²-

c) Al2(CO3)3

Símbolos: Al³+ e CO²+

Nº de íons: 2 Al³+ e3 CO3 ²+

d) MgBr2

Símbolos: Mg²+ e Br-

Nº de íons: 1 Mg²+ 2 e Br-

05. Para cada um dos seguintes compostos iônicos,

escreva os símbolos dos íons presentes e de o

número e de cada um deles:

a) MgCO3

b) LiBr2

c) Fe(SO4)3

.a. MgCO3

Simb: Mg²+ e CO3²-

Nº de íons: 1