RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA DE LABORATÓRIO Nº 02 EVIDÊNCIAS DE REAÇÃO

UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ

CENTRO DE CIÊNCIAS

DEPARTAMENTO DE GEOLOGIA

CURSO DE GEOLOGIA

FRANCISCO LOURENÇO GRANDAL SAVINO BARBOSA

ANTÔNIO EDUARDO OLIVEIRA CORRÊA

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA DE LABORATÓRIO Nº 02

EVIDÊNCIAS DE REAÇÃO

Fortaleza - Ceará

2016

FRANCISCO LOURENÇO GRANDAL SAVINO BARBOSA

ANTÔNIO EDUARDO OLIVEIRA CORRÊA

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA DE LABORATÓRIO Nº 02

EVIDÊNCIAS DE REAÇÃO

Relatório apresentado como requisito para obtenção de nota na aula prática de Fundamentos de Química.  

Professor: Dr. Francisco de Assis Pereira Matos

Fortaleza - Ceará

2016

1 INTRODUÇÃO

A reação química é o processo no qual uma substância (ou substâncias) se transforma em uma ou mais substâncias novas. Ela é representada esquematicamente por uma equação química, que fornece informações de cunho qualitativo e quantitativo (CHANG, 2009).

Para escrever uma equação química é necessário que o pesquisador saiba a fórmula dos reagentes (materiais de partida) e dos produtos (resultado). Por convenção, os reagentes estão situados ao lado esquerdo da reação e os produtos ao lado direito da mesma (CHANG, 2009).

Para detectar a mudança nas reações, o pesquisador pode utilizar-se de critérios qualitativos baseados em observações macroscópicas como: formação de gases; precipitados; alteração da cor; alteração do odor e transferência de energia. Dentre a presença de precipitados temos cinco subclassificações: cristalino; granular; finamente dividido; coloidal tipo gelatinoso e coloidal finamente dividido (UFC, 2015). Observar tais alterações ou a ausência delas é importante ao pesquisador para a análise de seus experimentos e a partir deles, tirar as suas conclusões.

2 OBJETIVOS DA PRÁTICA

• A partir de evidências experimentais concluir sobre a ocorrência de reação química;
• Identificar os tipos de precipitado.

3 METODOLOGIA

Em todos os procedimentos realizados nessa aula prática, foram utilizados apenas 1,0 ml de cada solução. Para atingir tal precisão foi utilizada uma pipeta graduada para o manuseio de cada solução.

3.1 Mudança de cor

Em diferentes tubos de ensaio foram misturadas as soluções:

• CuSO4 0,2 mol L-1 + Fe2(SO4)3 0,2 mol L-1;
• CuSO4 0,2 mol L-1 + NH4OH 3 mol L-1.

Em cada procedimento os reagentes foram observados antes e após a mistura.

3.2 Tipos de precipitado

Foram colocados em quatro diferentes tubos de ensaio as respectivas misturas de soluções:

• HCl 1 mol L-1 + AgNO3 0,1 mol L-1;
• BaCl2 0,1 mol L-1 + H2SO4 1 mol L-1;
• MgCl2 1 mol L-1 + NaOH 3 mol L-1;
• Na2S2O3 0,1 mol L-1 + H2SO4 1 mol L-1.

Após isso, os dados observados, coletados e comparados com os demais precipitados de cada tubo de ensaio.

3.3 Liberação de gás

Duas misturas de soluções foram colocadas em tubos de ensaio, ambas estão dispostas a seguir:

• NaHCO3 0,2 mol L-1 + HCL 1 mol L-1;
• Mg(s) + HCL 1 mol L-1.

Após o procedimento os tubos foram observados para verificar os resultados das reações.

3.4 Propriedades químicas de um composto

Para analisar as propriedades químicas de diversos compostos (CuSO4, (Fe2(SO4)3), MgCl2, NaOH e Na2CO3), cada um deles foram dispostos em diferentes tubos de ensaio e posteriormente adicionados os reagentes H2SO4 e NH4OH para cada amostra nos tubos. Primeiramente o procedimento foi realizado com o reagente H2SO4 e posteriormente, com o NH4OH. Há uma substância marcada como “X”, até então desconhecida, podendo ser qualquer uma das cinco anteriores. Para desvendar qual é a substância ela foi reagida com H2SO4 e NH4OH e o resultado comparado.

4 RESULTADOS E DISCUSSÃO

4.1 Mudança de cor:

Após o experimento de mudança de cor, os resultados estão presentes na tabela 1, mostrando as soluções misturadas e os reagentes antes e após a mistura.

Tabela 1. Mudança de cor
Soluções misturadas	Reagentes antes da mistura	Reagentes após a mistura
CuSO4 0,2 mol L-1 + Fe2(SO4)3 0,2 mol L-1	Azul + Castanho	Esverdeado
CuSO4 0,2 mol L-1 + NH4OH 3 mol L-1	Azul + Incolor	Azul escuro

Fonte: Autor

Pode-se verificar que em ambas as reações houveram mudanças nas tonalidades finais, em especial na segunda reação onde apesar de uma das soluções ser incolor ela promoveu o escurecimento do sulfato de cobre.