RELATORIO ESTUDO CINÉTICO DA REAÇÃO

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LUCAS FERRO CAMBOIM

RELATORIO

ESTUDO CINÉTICO DA REAÇÃO

Bom Conselho – PE, 2018

INTRODUÇÃO

A cinética da quimica é a velocidade com que acontece as reações quimicas e como elas acontecem. Inclui testar diferentes condições impostas a fim de estudar a influencia que tem no resultado, na velocidade e no rendimento da reação. A velocidade é vista através da rapidez em que a solução consome os reagentes, recebendo o nome de taxa de reação. Ela está relacionada com as concentrações, temperatura e seu estado fisico.

OBJETIVO

Estudar a velocidade de reação da acetona com o Iodo, através de varios parâmetros de concentrações e temperaturas diferentes.

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EXPERIMENTAL

Foi separado inicialmente dois tubos de ensaio os quais um ficaria o iodo e outro a solução de acordo com a FIGURA 1.

FIGURA 1.

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Ao adicionar seus receptivos liquidos, colocamos os tubos em um béquer contendo agua destilada até cobrir as soluções junto com um termômetro e um terceiro tubo de ensaio contendo apenas água destilada no intuito de comparar a solução quando reagir.

Foi deixado cinco minutos la dentro para que estabilizasse sua temperatura e logo depois misturou-se o iodo com a solução para que o cronômetro marcasse o tempo de reação.

Ao fim de cada processo ele foi repetido com as diferentes soluções de temperatura ambiente, uma por uma com os valores da FIGURA 1.

Para o ensaio de numero 8, foi-se utilizado um recipiente contendo gelo e água destilada.

Colocamos o béquer com os tubos de ensaio e o termômetro, até que ele marcasse a temperatura exigida, ai então misturou-se o iodo a solução e cronômetramos a velocidade de sua reação.

Para o ensaio de numero 9 e 10, foi-se usado uma máquina responsável para aquecer o béquer até que se chegasse na temperatura exigida.

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RESULTADOS E DISCUSSÕES

Para obtermos os parâmetros cineticos da solução misturada ao agente limitante iodo, nos conometramos o tempo necessário para que todo o iodo de cor amarelada diluisse na reação até ficar incolor, montamos a sua equação dividindo-a em três etapas:

Equação:         H3CCOCH3(aq) + I2(aq) → H3CCOCH2I(aq) + H + (aq) + I - (aq)

1. H3C-CO-CH3(aq) + H+ (aq) ⇔ H3C-C(OH)=CH2(aq) (etapa lenta)
2. H3C-C(OH)=CH2(aq) + I2(aq) → H3C-C + (OH)-CH2I(aq) + I- (aq)
3. H3C-C + (OH)-CH2I(aq) + I- (aq) → H3C-CO-CH2I(aq) + H+ (aq) + I- (aq)

Como já era conhecida a concentração inicial dada por: Acetona:4M, Acido Cloridico:1M e Iodo:0,005M, seu volume inicial dado na tabela e o volume final era sempre 10ml, então calculamos a concentração final das moleculas na solução através da formula:

C1xV1 = C2xV2

Onde:         C1 = concentração inicial

        V1 = volume inicial

        C2 = concetração final

        V2 = volume final

Obtemos os seguintes resultados:

Valor ml	2ml	4ml	6ml
Iodo(mols/l)	0,001	0,002	0,003
Acetona(mols/l)	0,8	1,6	2,4
Acido Cloridico(mols/l)	0,2	0,4	0,6

Em seguida calculamos a velocidade de reação em função do tempo que cada uma levou para reagir:

Ensaios	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Tempo(s)	418	324	131	119	186	501	685	717	64	22

        

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Usando a seguinte fórmula:

V = I2 / t

Onde:         V = velocidade da reação.

        I2 = concentração do Iodo.

        T = o tempo que levou para reagir.

Temos os seguintes resultados:

Ensaio	Concentração do Iodo(mol/l)	Tempo(s)	Velocidade da reação(mol.L-1.s-1)
1	0,001	418	2,39 x 10^-6
2	0,001	324	3,08 x 10^-6
3	0,001	131	7,63 x 10^-6
4	0,001	119	8,4 x 10^-6
5	0,001	186	5,37 x 10^-6
6	0,002	501	4 x 10^-6
7	0,003	685	4,37 x 10^-6
8	0,001	717	1,39 x 10^-6
9	0,001	64	1,56 x 10^-6
10	0,001	22	4,56 x 10^-6

Após conhecer a velocidade da reação do iodo nas diferentes condições vamos calcular a ordem de reação para os valores a(ensaios 1, 2 e 3), b(1, 4 e 5) e c(1,6 e 7), através da sequinte formula: