Reações Químicas Diversas

INSTITUTO FEDERAL GOIANO

CAMPUS RIO VERDE                                                              

REAÇÕES QUÍMICAS DIVERSAS

Prof. MSc. Waleska Arcanjo

Disciplina: Físico-química experimental I

Natália Costa Rodrigues

RIO VERDE

2015

Introdução

Reações químicas

Quando uma substância combina-se com outras, formando novas moléculas, damos o nome de reação química. Na reação química as ligações de uma molécula são “quebradas” e combinadas com outras moléculas ou átomos. As reações químicas acontecem a todo momento e em todo lugar, desde o preparo de alimentos até na fabricação de medicamentos.

A equação química é a forma de representar a equação química, nela colocamos os elementos que participam da reação, usando os seus símbolos e o modo como ocorreu a reação, também com símbolos padronizados, de uma forma universal que pode ser entendida em qualquer país. Na reação química existem os reagentes e os produtos. Os reagentes são os compostos que dão origem a reação, eles vão reagir entre si, formando uma ou mais moléculas diferentes, e essas moléculas são chamadas de produto.

Um exemplo simples seria a reação do hidrogênio com o oxigênio (reagentes), formando a água (produto):

2H2 + O2 → H2

Na equação iônica, além das moléculas aparecem também os íons. Em muitas das equações iônicas ocorre a formação de sais insolúveis (precipitados), um exemplo:

H+ + OH- → H2O

A seta apontando para o lado direito indica a transformação. Geralmente em cima da seta são colocados símbolos que indicam como a reação ocorreu, ou deve ocorrer:

∆ - calor

aq – aquoso (em água)

cat – catalizador

λ – energia luminosa

Em cada substância pode haver os seguintes símbolos:

↑ - liberação de gás

↓ - formação de precipitado

Na frente de cada elemento da equação podem aparecer as letras que representam o seu estado físico:

(s) – sólido

(l) – liquido

(g) – gasoso

Um exemplo simples seria a reação do carbono (sólido) e oxigênio (gasoso), formando o dióxido de carbono (gasoso):

C (s) +  O2 (g)   →   CO2 (g)

Velocidade das reações

As reações químicas não ocorrem na mesma velocidade, algumas são mais rápidas e outras mais lentas. Um exemplo de reação rápida seria o bicarbonato de sódio reagindo com o vinagre, a reação acontece no momento em que as substancia entram em contato uma com a outra. Já um exemplo de reação lenta seria a oxidação do ferro, que pode demorar dias para ocorrer.

Tipos de reações químicas

As reações químicas são classificadas em quatro tipos:

- síntese ou adição: Quando duas ou mais substância reagem para formarem um único produto, exemplo:

C  +  O2  →    CO2

- análise ou decomposição: Quando uma única molécula se divide formando dois ou mais produtos, exemplo:

2AgBr  →    2Ag  + Br2

- simples troca ou deslocamento: Quando uma substância simples troca de lugar com um dos elementos de uma substância composta, formando uma nova substancia composta e uma nova substancia simples, exemplo:

Zn   +  H2SO4     →   ZnSO4  +   H2

- dupla troca: Quando duas substâncias compostas trocam seus elementos, formando outras duas substancias compostas, exemplo:

HCl  +   NaOH   →  NaCl  +    H2O

Lei de Lavoisier

Segundo Lavoisier "na natureza nada se perde, nada se cria. tudo se transforma", “numa reação química, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos.”.

Ou seja, em uma reação, apesar de todas as transformações, quando ocorre em um sistema fechado a massa é sempre constante.

Objetivos

1 – Demonstrar os diferentes tipos de reações químicas.

2 – Observar se uma reação ocorre ou não.

3 – Reconhecer o(s) produto(s) que se forma(m) nas reações.

4 – Escrever as equações iônicas.

5 – Determinar as solubilidades dos reagentes e produtos das reações

Materiais e métodos

Materiais

• Béquer 1L
• Béquer pequeno
• Vidro de relógio
• Papel filtro
• Tubos de ensaio
• Funil de vidro pequeno
• Anel de ferro
• Suporte de ferro
• Garra de madeira
• Pipetas graduadas 5 mL
• Fósforo
• Suporte para tubos de ensaio
• Ácido clorídrico concentrado
• Hidróxido de amônia concentrado
• Ácido clorídrico 1,0M e 4,0M
• Ácido sulfúrico 0,1M
• Hidróxido de sódio 1,0M e 4,0M
• Nitrato de prata 0,2M
• Nitrato de chumbo
• Sulfato de cobre
• Sulfato de sódio
• Iodeto de potássio
• Permanganato de potássio
• Fenolftaleína
• Óxido de cálcio
• Magnésio metálico (em fita)
• Cobre metálico (em fio)
• Zinco metálico (pedaços pequenos)
• Bicarbonato de sódio
• Oxalato de sódio

Métodos

Foram separados os tubos de ensaio, organizando-os conforme as realizações dos experimentos. Em béqueres pequenos foram colocados os reagentes e as pipetas para manuseio, facilitando a realização dos experimentos, utilizando 40 gotas de cada reagente, cerca de 2 mL.