Reações químicas

Faculdade de Engenharia Engenheiro Celso Daniel

Relatório de Química

Reações Químicas

1ºF

Data do experimento 17/08/2011

Grupo 3

Natalia Mantovani 707815

Renan R. Barbato 707314

Renata A. Marcon 706215

Renato S. Lima 707218

Thiago Nalvo 702716

Santo André – SP

2011

Resumo

Através de experimentos entendem-se de uma forma visual os tipos de reações e evidencia de ocorrência da mesma e o que ocorria com cada substancia. Comprovou-se o caráter ácido-básico de cada reação estuda através de indicadores universais.Em cada ligação geralmente existe um grau de força e é necessária energia na forma de para iniciar a reação. A ocorrência de uma reação química é indicada pelo aparecimento de novas substâncias, diferentes das originais .O reagente que teve seu aproveitamento total é chamado de reagente limitante, e o outro será chamado de reagente em excesso.

1. Introdução e objetivo

1.1 Introdução

Uma reação química ocorre quando certas substâncias sofrem transformações em relação ao seu estado inicial,(reagentes). Para que isso possa acontecer, as ligações entre átomos e moléculas devem ser rompidas e devem ser restabelecidas de outra maneira. Como essas ligações podem ser muito fortes, geralmente é necessária energia na forma de calor para iniciar a reação. A ocorrência de uma reação química é indicada pelo aparecimento de novas substâncias, (produtos), diferentes das originais (reagentes). Quando as substâncias reagem, às vezes ocorrem fatos bastante visíveis que confirmam a ocorrência da reação e dentre eles, podemos destacar: desprendimento de gás e luz, mudança de coloração e cheiro, formação de precipitados, etc. Em certas situações, os reagentes se encontram com impurezas e as reações químicas não acontecem com aproveitamento total devido ao fato de não ocorrem somente nos laboratórios, mas, em toda a parte e a todo o momento. Oxidação e redução são exemplos desses tipos de reações que ocorrem em nosso dia-a-dia. Quando dois reagentes são misturados e eles não se encontram em proporções iguais, um deles será consumido totalmente enquanto o outro poderá deixar certa quantidade sem reagir. O reagente que teve seu aproveitamento total é chamado de reagente limitante e o outro será o reagente em excesso.

Um exemplo de reação química muito comum em nosso cotidiano é a reação de combustão, para que ela ocorra é necessária à presença de três fatores: um combustível, um comburente e energia de ativação. Essa reação consiste na queima de um combustível que pode ser a gasolina, álcool, etc., através da energia de ativação (calor de uma chama, faísca elétrica), na presença de um comburente que, em geral, é o oxigênio do ar (O2).

Temos quatro tipos de reação: reação de síntese ou adição é quando duas ou mais substâncias (reagentes) originam um único produto.Já na reação de análise ou decomposição uma única substância gera dois ou mais produtos. A reação de simples troca ou deslocamento ocorre quando uma substância simples reage com uma composta originando novas substâncias, sendo, uma simples e outra composta. A reação de dupla troca é quando dois reagentes reagem formando dois produtos, ou seja, duas substâncias compostas reagirem dando origem a novas substâncias. [2]

Equação química é a forma de se descrever uma reação química. Símbolos e números são utilizados para descrever os nomes e as proporções das diferentes substâncias que entram nestas reações. Os reagentes são mostrados no lado esquerdo da equação e os produtos no lado direito. Não é criada e nem destruída matéria em uma reação, os átomos somente são reorganizados de forma diferente, por isso, uma equação química deve ser balanceada: o número de átomos na esquerda precisa ser igual o número de átomos da direita.[3]

1.2. Objetivo

Determinar através de experimentos realizados do laboratório e pesquisas, os tipos de reações químicas e suas características.

2.1 Materiais e Métodos

2.1 Materiais e Reagentes

Os materiais e reagentes utilizados neste experimento foram prego de ferro, tubo de ensaio, estante para tudo de ensaio, pinça de madeira, bico de Bunsen, papel universal, papel romarol azul e vermelho, fenolftaleína, sulfato de cobre II, cloreto de bário, sulfato de sódio, Nitrato de chumbo II, hidróxido de sódio, água, sulfato de ferro III, dicromato de sódio, ácido sulfúrico, etanol, óxido de cálcio e tiocianato de amônio.

2.2 Procedimentos Experimentais

Na primeira reação pegou-se um tubo de ensaio limpo e seco e preparou-se a seguinte combinação:

(1) 1 gota de Sulfato de Cobre reagindo com o prego de Ferro.

Feº + CuSO4 _________ Fe SO4 + Cu -

Na segunda reação pegou-se um tubo de ensaio limpo e seco e preparou-se a seguinte combinação:

(2) 2 ML de Cloreto de Bário reagindo com 2 ML de sulfato de Sódio

BaCl2 + Na2SO4 __________ BaSO4 + 2NaCL

Na terceira reação pegou-se um tubo de ensaio limpo e seco e preparou-se a seguinte combinação:

(2) 2 ML de Iodeto de Potássio reagindo com 1 ML de nitrato de chumbo

KI + Pb(NO3)2 __________________ KNO3 + PbI2

Na quarta reação pegou-se um tubo de ensaio limpo e seco e preparou-se a seguinte combinação:

(4) 2 ML de Sulfato de cobre reagindo com 2 ML de hidróxido de sódio

CuSO4 + NaOH____________Na2SO4 +Cu(OH)2

Na quinta reação pegou-se um tubo de ensaio limpo e seco e preparou-se a seguinte combinação:

(5) 1 ML de Sulfato de ferro III reagindo com 2 ML de cianeto de amônia na presença de 2 ML de água

Fe2(SO4)3 + H2O NH4SCN_____ Fe(SCN)3 + 3SCN-____________ [Fe(SCN)]3-

Na sexta reação pegou-se um tubo de ensaio limpo e seco e preparou-se a seguinte combinação:

(6) 2 ML de Dicromato de sódio reagindo com 1 Ml de ácido sulfúrico com 2 ML de álcool etílico (agente redutor), sob aquecimento

NaCr2O7 + H2SO4 + CH3-CH2-OH

Na sétima e ultima reação pegou-se um tubo de ensaio limpo e seco e preparou-se a seguinte combinação:

(7) 1 g de Óxido de cálcio reagindo com 2 ML de água

CaO + H2O_______ Ca(OH)2

3. Resultados e discussões

No experimento foram realizadas as seguintes reações químicas:

(1) Sulfato de Cobre reagindo com o prego de Ferro.

Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu -

Foto 1: O cobre na forma metálica pode ser visto depositado sobre o prego de ferro.

2 - Cloreto de Bário reagindo com o sulfato de Sódio

BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCL

Foto 2 : O sulfato de sódio ao reagir com o cloreto de bário forma um precipitado branco de sulfato de bário, que é um composto muito insolúvel em água.

3- Iodeto de Potássio reagindo com o nitrato de chumbo

KI + Pb (NO3)2 KNO3 + PbI2

Foto 3 : solução incolor de iodeto de potássio (KI), ao interagir com uma outra, de nitrato de chumbo (Pb(NO3)2, forma um precipitado amarelo de iodeto de chumbo PbI2.

4- Sulfato de cobre reagindo com o hidróxido de sódio

CuSO4 + NaOH Na2SO4 +Cu(OH)2

Foto 4 :Reação entre sulfato de cobre e hidróxido de sódio resultando em precipitado azul de hidróxido de cobre.

5- Sulfato de ferro III reagindo com o cianeto de amônia na presença de água

Fe2(SO4)3 + H2O NH4SCN Fe(SCN)3 + 3SCN- [Fe(SCN)]3-

Foto 5 :Evidenciou-se na reação a formação de um complexo vermelho cor de sangue.

6- Dicromato de sódio reagindo com ácido sulfúrico com álcool etílico ( agente redutor), sob aquecimento

Na2Cr2O7 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + 7H2O + 3CH3CHO + Na2SO4

Foto 6:Evidenciou-se a oxidação do álcool etílico sob ação de solução de dicromato de Sódio em meio ácido (ácido Sulfúrico), em razão da reação química, observou-se que ocorre uma mudança na cor da solução, a cor característica laranja passa para um tom marrom ate esverdeado.

7- Óxido de cálcio reagindo com água

CaO + H2O Ca(OH)2

Foto 7: Evidenciou-se a formação de uma base forte (Hidróxido de Cálcio)

3.1. Indicadores e pH

Analise do comportamento dos indicadores em meios: Ácido e Básico

Indicadores H2SO4- Meio ácido Ca (OH)2- Meio básico

Papel universal Rosa Azul

Papel tornassol azul Vermelho Azul

Papel tornassol vermelho Vermelho Azul

Fenolftaleína Incolor Rosa

Tabela 1 - Análise do comportamento dos indicadores nos meios: Ácido e Básico

Tabela 2: escala de pH

4.Conclusão

Há várias maneiras de se identificar uma reação química, com tudo a mais determinante é a formação de precipitado. O produto de dois ou mais reagentes é o resultado da reorganização dos átomos iniciais, mudando as características químicas das substâncias sem alterar a quantidade de átomos existentes. Este resultado vai depender da natureza dos reagentes envolvidos na reação.

5. Referências

[1] http://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/reacoes-quimicas.htm acessado em 29/08/2011

[2] http://www.brasilescola.com/quimica/tipos-reacoes-quimicas.htm acessado em 30/08/2011

[3] http://www.coladaweb.com/quimica/quimica-inorganica/evidencias-de-reacoes-quimicas acessado em 30/01/2011