Teor de H2O2 em Água Oxigenada

UNIVERSIDADE ESTADUAL DO SUDOESTE DA BAHIA – CAMPUS JEQUIÉ[pic 1]

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA E EXATAS – DQE

DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA II – BACHARELADO EM QUÍMICA

DOCENTE: MARINA MENEZES SANTOS FILHA

DETERMINAÇÃO DO TEOR DE H2O2 EM AMOSTRA DE ÁGUA OXIGENADA

JULIANA MOTA

LAYS PEREIRA

JEQUIÉ – BA
ABRIL DE 2016

1. INTRODUÇÃO

O peróxido de hidrogênio (H2O2) é encontrado na forma de solução aquosa, conhecido popularmente como “água oxigenada”, e são classificados conforme a concentração. Nos rótulos comercializados geralmente aparece a indicação do tipo de volumes que são: 10, 20, 30 - onde quanto maior o volume, mais concentrada é a solução. Quando a concentração de peróxido de hidrogênio for muito alta (100 volumes) a solução será do aspecto viscoso. Neste caso é usada em laboratórios e indústrias, se a concentração for 10 volumes será utilizado para ferimentos externos como agente bactericida, pois possui ação antisséptica. Em decomposição do H2O2, os átomos de oxigênio são altamente reativos.

A concentração de uma solução de peróxido de hidrogênio é determinada em função do volume de O2(g) liberado por unidade de volume da solução. Sendo assim, uma água oxigenada de concentração 10 volumes libera 10 litros de O2(g) por litro de solução. Conforme a reação:

2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)

        O método permanganométrico baseia-se nas reações de oxidação pelo íon permanganato. A oxidação tanto pode ser feita em meio ácido como básico (ou ainda em meio neutro). Na oxidação em meio ácido, O magnésio (VII) que entra no KmnO4 é reduzido a cátions Mn++, formando-se assim um sal de manganês (II) e do ácido usado, por exemplo se usarmos como redutor o FeSO4 e se oxidarmos em meio sulfúrico, a equação dar-se-á segundo a equação:

5 Fe+2 + MnSO4 + 8 H+ -> 5 Fe+3 + Mn+2 + 4H2O

 

2. OBJETIVO

Determinar o teor de H2O2 em uma amostra de água oxigenada comercial 10 volumes comercial, por volumetria de oxirredução.

3. RESULTADOS E DISCUSSÃO

“O peróxido de hidrogênio é usualmente encontrado na forma de uma solução aquosa denominada “água oxigenada” contendo cerca de 6 %, 12% ou 30% de peróxido de hidrogênio.” (VOGEL, 2011, p. 234)

Nesse tipo de titulação, é desnecessário o uso de indicadores, pois um pequeno excesso de titulante confere a solução uma coloração violeta clara, indicando o ponto final da titulação.

Para a realização da determinação pelo método de permanganometria, usa-se como solução padrão uma solução de permanganato de potássio. Quando essa solução é adicionada a uma solução de peróxido de hidrogênio, acidificada com ácido sulfúrico diluído ocorre à seguinte reação química. Reação do permanganato com o peróxido de hidrogênio em meio ácido:

         2KMnO4(aq) + 5 H2O2(aq) + 3H2SO4(aq) → 2MnSO4(aq) + 5O2(g) + K2SO4(aq) + 8H2O(l)

2MnO4-(aq) + 5H2O2(l) + 6 H+(aq) → 2Mn2+(aq) + 5O2(g) + 8H2O(l)

Essa reação é base do método permanganométrico de análise e o ponto final da titulação é percebido pela coloração rósea permanente por alguns segundos, que ocorre devido ao excesso de MnO4.

Tabela 1 - Dados experimentais obtidos na titulação do peróxido de hidrogênio.

                     

Titulação	Volume de água oxigenada  (mL)	Volume de KMnO3 (mL)	Teor de H2O2 (%)
1	10,0	16,70	2,96
2	10,0	16,60	2,94
3	10,0	16,50	2,92

Média das porcentagens do teor de H2O2= [pic 2]

  [pic 3]

A partir dos valores obtidos durante o procedimento, podemos observar que o valor médio peroxido de hidrogênio foi de 2,94%, ou seja, 9,8 volumes, em sendo bem próximo do valor indicado na embalagem que indica ter 3% (o produto que foi analisado, foi a Água Oxigenada – 10 volumes, usada como antisséptico para feridas), mas os valores encontrados estão dentro do limite de confiança  [pic 4]