Relatório Cinética Química
Por: Matheus Aguiar • 19/11/2018 • Trabalho acadêmico • 2.309 Palavras (10 Páginas) • 251 Visualizações
UNIVERSIDADE ESTADUAL DE SANTA CRUZ[pic 1]
DEPARTAMENTO DE CIÊNCIA EXATAS E TECNOLÓGICAS
ENGENHARIA QUÍMICA
CINÉTICA QUÍMICA
VITORIA REGINA LEITE PIRES (201711266)
MATHEUS FILYPE MEIRA AGUIAR (201710885)
MARCOS MARTENS OTTONI (201611132)
ILHÉUS – BA
2017
SUMÁRIO
- INTRODUÇÃO ......................................................................................................................2
- PARTE EXPERIMENTAL.....................................................................................................3
- RESULTADOS........................................................................................................................5
- DISCUSSÕES..........................................................................................................................9
- CONCLUSÃO.........................................................................................................................10
- REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS....................................................................................12
INTRODUÇÃO
O estudo das velocidades das reações químicas é chamado de cinética química. Ao estudar termodinâmica, consideramos apenas o estado inicial e final de um processo químico e ignoramos o que acontece entre elas. Na cinética química, estamos interessados nos estágios intermediários do processo os detalhes das mudanças que átomos e moléculas sofrem durante as reações. [1]
Definimos velocidades de reação como a mudança de concentração de um reagente dividido pelo intervalo de tempo na qual a mudança ocorre.
Velocidade média de desaparecimento de [pic 2]
Muitas reações podem ser classificadas de acordo com sua ordem em uma espécie particular, a potência na qual a concentração de uma espécie aparece na lei de velocidade, e por sua ordem total, a soma das ordens individuais.
De ordem zero: [pic 3]
De primeira ordem: [pic 4]
De segunda Ordem: [pic 5]
De terceira ordem:
[pic 6]
Podemos testar se uma reação é de primeira ordem colocando em um gráfico o logaritmo natural da concentração da reagente versus o tempo. O gráfico linear se a reação for de primeira ordem. A inclinação da reta, que é calculada usando pontos da reta, é igual ao negativo da constante de velocidade.
A dependência com a temperatura das velocidades de reações nos dá uma informação valiosa sobre a origem das constantes de velocidades. A observação qualitativa é que muitas reações acontecem mais rapidamente quando a temperatura é aumentada.
Reações elementares têm leis de velocidade de primeira ordem, reações elementares biomoleculares tem leis de velocidade de segunda ordem. Uma lei de velocidade é frequentemente derivada de um mecanismo proposto impondo-se a aproximação do estado estacionário. [1]
No equilíbrio, as velocidades das reações direta e inversa são iguais. Como as velocidades são funções de constantes de velocidade e concentrações, podemos suspeitar que há uma relação entre as constantes de velocidade para reações elementares e as constantes de equilíbrio.
PARTE EXPERIMENTAL
1.Objetivos
Determinar a ordem e a velocidade de uma reação.
2. Materiais
1ª Parte:
- 8 tubos de ensaio
- 3 béqueres de 100 ml
- 3 buretas de 50 ml
- Caneta retroprojetor
2ª Parte:
- 8 tubos de ensaio
- 2 béqueres de 100 ml
- 2 buretas de 50 ml
- Caneta retroprojetor
- Termômetros
- Chapa aquecida
- 1 béquer de 100 ml
2.1 Reagentes:
1ª Parte:
- Solução aquosa de H2SO4 0,3mol.L-1
- Solução aquosa de Na2S2O3 0,3mol.L-1
2ª Parte:
- Solução aquosa de H2SO4 0 05mol.L-1
- Solução aquosa de Na2S2O3 0,05mol.L-1
2.2 METODOLOGIA
Parte 1: Influencia da concentração dos regentes.
Mediu-se 4ml da solução de H2SO4 com o auxílio de uma bureta logo após adicionou a solução media a 4 tubos de ensaio numerados. Repetiu-se o processo, porem a solução usado foi Na2S2O3 e os tubo não eram enumerados. Após esse processo acrescentou um dos tubos contendo 4ml de H2SO4 ao tubo numerado 1 e anotou-se o tempo de início da turvação do sistema e repetiu-se as mesmas operações com os tubos 2,3e 4.
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