Relatório Cinética Química Decomposição da Água Oxigenada

 Título:

 CINÉTICA QUÍMICA , USO DE CATALISADORES

 Objetivos:

 Interpretar e entender conceitos da cinética química e o respectivo uso de catalisadores utilizando como exemplo a reação de decomposição da água oxigenada ( H2O2 )

 Introdução Teórica.

 A cinética química, também conhecida como cinética de reação, é uma ciência que estuda a velocidade das reações químicas de processos químicos e os fatores que as influenciam.

 Cinética química inclui investigações de como diferentes condições experimentais podem influir a velocidade de uma reação química e informações de rendimento sobre o mecanismo de reação e estados de transição, assim como a construção de modelos matemáticos que possam descrever as características de uma reação química.

 Reações Envolvidas no experimento e explicação teórica :

A água oxigenada é uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio (H2O2), que é uma substância que lentamente sofre a seguinte reação de decomposição:

Sem catalisador = 2 H2O2(aq) → 2 H2O(l) + O2(g)

No entanto, quando acrescentamos o iodeto de potássio, ele funciona como um catalisador dessa reação, acelerando a decomposição da água oxigenada por meio do íon iodeto, conforme as equações abaixo representam. Veja que ele não participa da reação, mas é regenerado no final dela:

Com catalisador = H2O2 + I- → H2O + OI-

H2O2 + OI- → H2O + I- + O2

Relatório experimental – 5 FOLHA: 02

• Materiais utilizados:

• Bastão de vidro;

• Becker de 250 ml e 50 ml ;

• Provetas de 10 ml, 100 ml e 250 ml;

• Balança semi analítica;

• Bandeja plástica ou outro material inerte apropriado

• Vidro relógio

• Espátula

Reagentes :

• Água;

• Solução de Corante solúvel pré-preparada cores variáveis.

• Solução de 5 a 10 % em água de detergente de lavar louças ou sabonete líquido.

• Água oxigenada concentrada. ( H2O2 )

• Iodeto de potássio sal. ( KI )

Equipamentos de Proteção Individual ( EPIs)

Atenção : água oxigenada concentrada pode causar lesões na pele e nos olhos.

• Óculos de segurança;

• Avental;

• Luvas de látex .

ATENÇÃO : Tirar fotos de cada fase do experimento para incluí-las no relatório a ser entregue ao professor.

Experimento 01 , sem o uso do catalisador :

 Colocar a bandeja sob a bancada;

 Colocar a proveta dentro da bandeja de preferência no centro da mesma

 Adicionar de 05 a 10 gotas da solução de corante dentro da proveta;

 Medir com uma proveta ou becker , 10 ml da solução de detergente e adicionar dentro da proveta;

 Medir em outra proveta ou Becker, 20 ml da solução de água oxigenada concentrada e transferir para a proveta;

 Agitar com cuidado a proveta para misturar as substâncias;

 Retornar a proveta sobre a bandeja ;

 Observar por 2 minutos o que ocorre com a mistura.

 Enquanto aguarda, meça a temperatura da mistura e anote no espaço a seguir: 26°C

 Anote o aspecto da mistura após os dois minutos :

A temperatura aumentou até 27°C, a quantidade de espuma gerada foi pequena e a mistura ficou homogênea.

 Não descarte a solução dentro da proveta, pois será usada na Experimento 02.

Relatório experimental – 5 FOLHA: 03

Experimento 02 com o uso do catalisador:

 Utilizando a proveta com a mistura preparada no experimento 01 ( fase anterior )

 Deixar a proveta dentro da bandeja de preferência no centro da mesma

 Pesar na balança semi analítica 0,5 g de IODETO DE POTÁSSIO em um vidro relógio pequeno, anotar o peso = 11,5 g

 Transfira o mais rápido possível as 0,5 g do Iodeto de Potássio para dentro da proveta e acione o cronometro . ( outro colega deve ficar responsável pelo cronometro)

 Agite rapidamente a proveta com a mistura e retorne para a bandeja.

 Anote o tempo que leva para a espuma atingir a boca da proveta anotando o tempo no espaço a seguir: 33,59 s

 Meça