Relatório De Engenharia Química Aplicada Ii Volume Molar De Mistura

UNIVERSIDADE METODISTA DE PIRACICABA – UNIMEP

FACULDADE DE ENGENHARIA, ARQUITETURA E URBANISMO - FEAU

ENGENHARIA QUÍMICA

RELATÓRIO DE ENGENHARIA QUÍMICA APLICADA II

VOLUME MOLAR DE MISTURA

RESUMO

Dentro da indústria química, existem muitos processos que envolvem misturas de vários componentes, sendo que suas composições podem se modificar de acordo com as condições em que o meio se encontra. O comportamento de tais misturas é diferente do considerado ideal devido às forças intermoleculares que ocorrem nas misturas, fazendo- se assim, necessário o cálculo de grandezas parciais molares.                                                O experimento teve como objetivo determinar o volume parcial molar da água e do etanol em misturas com diferentes composições. Para isso, prepararam-se 5 soluções com diferentes frações molares de água e etanol. Transferindo-as para o picnômetro, determinou-se o volume molar das misturas por meio da massa molar e da densidade das misturas.                  A partir dos volumes molares das substâncias puras e da variação de volume de mistura, determinaram-se os volumes molares parciais para cada composição de mistura. Pode-se concluir que os objetivos foram atingidos de forma satisfatória, determinando-se os volumes parciais molares da água e do etanol, além dos volumes molares das substâncias puras, que estão em concordância com os valores encontrados na literatura, validando o método utilizado.

PALAVRAS CHAVES: 

ÍNDICE

LISTA DE FIGURAS                                                                        05

LISTA DE TABELAS                                                                        06

1. INTRODUÇÃO                                                                        07
2. OBJETIVOS                                                                                10

1.  Objetivo Primário                                                                10
2. Objetivos Secundários                                                                 10

1. REVISÃO BIBLIOGRÁFICA                                                        10

1. Densidade                                                                                10
2. Volume Molar                                                                        13
3. Técnica do Picnômetro                                                                15

1. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL                                                16

1.  Lista de Materiais                                                                16
2. Procedimento Metodológico                                                        16

1. Calibração do Picnômetro / Determinação do Volume do Picnômetro        16
2. Determinação da Densidade da Mistura                                        17
3. Identificação da Composição da Mistura Desconhecida                17

1. Esquema Experimental                                                                18

1. RESULTADOS E DISCUSSÃO                                                        18
2. CONCLUSÃO                                                                        24
3. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS                                                25

        

LISTA DE FIGURAS

Figura 1: Representação da disposição dos átomos sólidos, líquidos e gasosos                 07

Figura 2: Picnômetro para determinação da densidade                                        15

Figura 3: Esquema Experimental                                                                18

Figura 4: Representação Gráfica dos Volumes Molares (Real & Ideal) da Mistura vs Fração Molar do Etanol                                                                                22

Figura 5: Representação Gráfica da Densidade da Mistura vs Fração Molar do Etanol        22

Figura 6: Fórmula estrutural da água e do etanol                                                23

Figura 7: Ligações da água                                                                        23

LISTA DE TABELAS

Tabela 1: Dados Experimentais – Determinação do Volume do Picnômetro                18

Tabela 2: Composição das Misturas                                                                19

Tabela 3: Determinação da Densidade da Mistura                                                20

Tabela 4: Determinação da Fração Molar (Substância), Volume Molar (Substância) vs Volume Molar (Mistura) e Variação do Volume Molar Real vs Volume Molar Ideal        21

1. INTRODUÇÃO

A posição de equilíbrio dos átomos é o que caracteriza um sólido, diferenciando-o de um líquido ou de um gás. Os átomos de um sólido não se encontram num estado estacionário, e sim vibrando com uma pequena amplitude em torno de uma posição de equilíbrio fixa. Nos líquidos e nos gases os átomos se movem e a sua estrutura não é fixa. Nos líquidos o movimento é de curtas distâncias enquanto que nos gases os átomos se movem por longas distâncias.                                                                                                A distribuição regular da posição de equilíbrio dos átomos define a estrutura de um sólido. Existem três grandes classes de materiais sólidos: cristalina, amorfa e poli-cristalina. Nos cristais, as posições de equilíbrio dos átomos formam um padrão geométrico que se repete exatamente através do sólido sem que haja mudanças na composição, dimensão ou orientação. As posições de equilíbrio dos átomos num sólido amorfo não formam tal padrão repetitivo. Um sólido policristalino é formado por um grande número de pequenos cristais, denominados cristalitos. Os átomos formam um padrão como num cristal, mas a orientação do padrão muda abruptamente nos contornos dos cristalitos. Todo material sólido pode apresentar as formas: cristalina, policristalina ou amorfa.

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