Relatório Equações Químicas e Reações Químicas

INTRODUÇÃO

Equações Químicas e Reações Químicas

As equações químicas são o meio de representar uma reação química, transformando uma ou mais substâncias em outras substâncias, tendo primeiramente os reagentes e em seguida os produtos formados. Existem diferentes formas de representar uma equação química, cada uma acontecendo de diferentes formas, sendo as principais: Reação de Adição, Reações de Decomposição, Reações de Simples Troca, Reação de Dupla Troca e Reações Redox.

Reação de Adição (Síntese): Quando duas ou mais substâncias reagem formando um único produto.

A + B → C

Reações de Decomposição (Análise): Quando um reagente forma dois ou mais produtos.

AB → A + B

Reações de Simples Troca (Deslocamento): Quando uma substância simples reage com uma substância composta, gerando uma nova substância simples e uma nova substância composta.

AB + C → AC + B

As reações de simples troca se realiza em consideração com a fila de radioatividade, se um elemento individual for menos reativo comparado a outra substância, essa reação não ocorrerá.

Reação de Dupla Troca (Permutação): Quando duas substâncias compostas reagem gerando duas novas substâncias compostas.

AB + CD → AD + CB

Reações Redox: Onde ocorre transferência de elétrons na reação química, onde quem perde elétrons sofre oxidação, ou seja, é o agente oxidante. Já quem ganha elétrons sofre a redução, ou seja, é o agente redutor da reação. Observe a reação entre o Ferro e o Oxigênio:

4Fe(s)+3O2(g)→2Fe2O3(s)

Na reação o Ferro perde elétrons formando o íon Fe 3+, onde ele é oxidado e o Oxigênio ganha elétrons formando o O2- onde ele é reduzido.

Números de Oxidação

Carga que um átomo assume após sua ligação que liga ele a outro átomo é quebrada. O número de oxidação pode ser identificado da seguinte forma:

Metais alcalinos e a prata: nox +1

Metais alcalinos terrosos e o zinco (Zn): nox +2

Alumínio (Al): nox +3

Oxigênio: nox -2, com qualquer elemento, menos nos peróxidos: nox -1

Hidrogênio: nox +1 com qualquer elemento, menos com os ametais: nox -1

Calcogênios: nox -2

Halogênios: nox -1

Íons compostos: nox igual a carga do íon

A soma de todos os nox de uma substância composta: nox 0

A soma do nox no íon sempre será a própria carga do íon.

Elementos isolados e substâncias simples: nox 0

Para a escrita de uma equação química devemos levar em consideração:

A divisão dos reagentes e dos produtos, onde para uma reação usa-se uma dupla seta (uma reação de equilíbrio, ou seja, uma reação reversível) ou uma simples seta (sempre apontando do reagente para os produtos, onde a reação terá mais estabilidade).

Apresentar o estado físico de cada um dos reagentes e produtos formados, sendo possível identificar o átomo precipitante da reação.

Realizar a estequiometria correta, associando os reagentes conforme a proporção adequada de produtos. Assim se mostra que os átomos não são preparados nem eliminados durante a reação, eles sempre estiveram ali.

Observe o exemplo de uma equação da reação entre o Hidróxido de Sódio (NaOH) e o Ácido Sulfúrico sendo eles os reagentes:

NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + H2O(l) (equação incompleta)

Aplicando a estequiometria na equação para haver coerência na proporção, tem -se então:

2NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l) (equação balanceada)

Nota-se o sentido da seta em direção aos produtos formados da reação, mostrando que a formação de Sulfato de Sódio (Na2SO4) e água (H2O) é mais estável para se estar no ambiente, sendo difícil inverter a reação.

Se