Relatório Fisio Quimica

RELATÓRIO: CURVA DE SOLUBILIDADE DO CLORETO DE POTÁSSIO

Objetivo

Determinação do coeficiente de solubilidade do cloreto de potássio

Introdução

Uma maneira de expressarmos a solubilidade de determinada substância, em um certo solvente, é indicar qual a maior massa em gramas desse soluto que se dissolve em 100g do solvente a determinada temperatura e pressão. Esta massa é chamada de Coeficiente de Solubilidade (Cs).

Materiais

• Suporte Universal
• Béquer 50 ml
• Béquer de 400 ml
• Termômetro
• Bagueta
• Cápsula de Porcelana
• Argola
• Tela de amianto
• Bico de Bunsen
• Garra para termômetro
• Anel de arame
• Balança Analítica

Reagente

Cloreto de Potássio - Efeitos potenciais à saúde:

Inalação: Inalação de concentrações altas de pó pode causar irritação nasal e pulmonar.

Ingestão: quantidades grandes podem produzir irritação de gastrointestinal e vômito. Pode produzir fraqueza e problema circulatório. Pode afetar o coração e em casos severos a ingestão pode ser fatal.

Contato com a pele: pode causar irritação ou erupção cutânea, particularmente com a pele úmida.

Contato com os olhos: irritação, vermelhidão e dor.

Agravo das condições pré-existentes: pessoas com problemas de rim devem ser mais suscetíveis aos efeitos da substância.

Procedimento

1. Pese com precisão de 0,0001 g uma cápsula de porcelana previamente numerada.
2. Coloque num béquer de 50 ml, 10 ml de água destilada, aproximadamente.
3. Adicione o cloreto de potássio pouco a pouco aos 10 ml de água do béquer, previamente preso a um anel de arame num béquer grande com água, a qual deverá estar na temperatura indicada pelo professor.

Equipes	Temperaturas (°C)
Grupo 1	10
Grupo 2	20
Grupo 3	30
Grupo 4	40
Grupo 5	50
Grupo 6	60

1. Montar o sistema conforme o esquema abaixo. Regule a chama do bico de bunsen ou adicione gelo, de maneira que a temperatura do banho permaneça constante.
2. Se dentro de alguns instantes todo o sal se dissolver, adicione uma nova porção do mesmo até que uma parte do sal fique sem se dissolver (formação de corpo de chão).
3. Depois que houver corpo de chão, mantenha a temperatura constante durante minutos sob agitação suave para que não respingue solução nas paredes do béquer.
4. Transfira rapidamente o líquido sobrenadante para a cápsula (obs: não é necessário transferir todo o líquido; o importante é não transferir sólido).
5. Pese a cápsula com a solução, depois de fria.
6. Coloque  a cápsula sobre uma tela de amianto e aqueça brandamente, para evitar que salpique solução, perdendo substância. Aqueça até a secura.
7. Terminada a evaporação, introduzir a cápsula na estufa a 115°C durante 20 a 25 minutos.
8. Esfriar a cápsula com o resíduo seco no dessecador e pesá-lo.

Cálculos

1. Completar a tabela de dados:

Massa da cápsula vazia	63,1934 g
Massa da cápsula + sol. saturada	76,3809 g
Massa da cápsula + sal seco	65,7584 g
Massa de água que se evaporou	10,6225 g

1. Calcule o coeficiente de solubilidade do cloreto de potássio de acordo com a sua temperatura usada no experimento.
2. Colete os coeficientes de solubilidade das demais equipes e monte as seguintes tabelas.

Tabela I:

Equipes	T(°C)	Coeficiente de solubilidade (g de sal / 100 g de água)
Grupo 1	10	24,1468 g / 100g H2O
Grupo 2	20	15,4087 g / 100g H2O
Grupo 3	30	14,1484 g / 100g H2O
Grupo 4	40	30,6157 g / 100g H2O
Grupo 5	50	23,8347 g / 100g H2O
Grupo 6	60	30,0764 g / 100g H2O

Tabela II:

T (°C)	Média Cs experimental       (g KCl / 100 g H2O)	Cs literatura (g KCl / 100 g H2O)	Desvio percentual
10	24,15 g	31,00 g	22,10%
20	15,41 g	34,00 g	54,68%
30	14,15 g	37,00 g	61,76%
40	30,62 g	40,00 g	23,45%
50	23,83 g	42,60 g	44,06%
60	30,08 g	45,50 g	33,89%

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