Relatório Química Analítica

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA – ICEx – UFMG

QUI208 - QUÍMICA ANÁLITICA F

CURSO PRÁTICO REMOTO - 2o SEMESTRE DE 2021

Título da Prática: Determinação de NaCl em soro fisiológico 

RELATÓRIO

1. Reação (ões) Envolvida(s) na Prática

NaCl (aq) + AgNO3 (aq) → AgCl (s) + NaNO3 (aq)

Ind (aq) → H + (aq) + Ind - (aq)

1. Planejamento

O teor de NaCl em um soro fisiológico é determinado pela reação dos íons cloretos com os íons prata, através do método de Fajans.

1. Pipeta - se a quantidade que foi calculada previamente na padronização da solução de soro fisiológico e transferir - se para erlenmeyer de 250 mL;
2. Adiciona - se cerca de 30 mL de água destilada e três a cinco gotas de diclorofluoresceína (indicador usado no método de Fajans);
3.  Titular com a solução padrão de AgNO3 (0,05 mol/L). A solução que se apresentava como amarelo translúcido virará amarelo turvo por conta da precipitação. O fim da titulação é marcado pelo aparecimento da coloração rosa;
4. Calcular a porcentagem, em massa por volume, de cloreto de sódio                (MM = 58,5 g/mol) na amostra de soro fisiológico.

1. Cálculos

A concentração encontrada para a solução de nitrato de prata foi (0,05112 ± 0,0007) mol/L. Considerando a estequiometria 1:1 da reação entre o AgNO3 e NaCl 0,9% m/v estipulou-se o volume necessário de soro fisiológico para reagir com o volume da bureta de AgNO3, 5mL.

• 0,9g ------ 100 mL

x ------ 1000 mL

x = 9 g/L

• 9g ----------- y 58,44g

X ------- 1 mol

x = 0, 154 mol de NaCl

• C1V1 = C2V2

0,154 mol . V1 = C2.V2

0,154 mol . V1 = 0,05112 mol .  0,005L

V1 = 1, 659 mL ≈ 2 mL

Foi aplicado um volume de soro fisiológico igual a 2 mL durante a prática.

Determinação de Cloreto em Soro Fisiológico pelo Método de Fajans

• 6,37 mL
• 6,53 mL
• 6,48 mL

De modo que como o AgNO3 tem concentração 0,05112 mol/L podemos fazemos os cálculos para descobrir a quantidade de mols no volume utilizado na titulação.

• 0,05112 mol  ------  1000 mL

                             X       ------     6,37 mL

                      X = 0,3256.10-3 mol

• 0,05112 mol  ------  1000 mL

                          Y       -------       6,53 mL

                       y = 0,3338.10-3 mol

• 0,05112 mol   ------   1000 mL

                            Z       ------      6,48 mL

                  Z = 0,3313.10-3 mol

A partir disso, sabemos que essa quantidade de mols está em 2 mL. Com isso conseguimos saber a concentração mol/L de cada uma das triplicatas.

• 0,3256.10-3 mol ------ 2 mL

                      x ------ 1000 mL

                  x = 0,1628 mol/L

• 0,3338.10-3 mol ------ 2 mL

                        y ------ 1000 mL

                    y = 0,1669 mol/L

• 0,3313.10-3 mol ------ 2 mL

                            Z ------ 1000 mL

                       Z = 0,1656 mol/L

• Agora, transformamos a concentração (mol / L -1) para % m/V.
•  0,01628 mol x 58,44g = 0,9514% m/v
•  0,01669 mol x 58,44g = 0,9754% m/v
•  0,01656 mol x 58,44g = 0,9681% m/v

Titulação	Vag (mL)	CNaCl (mol/L-1)	CNaCl (%M/V)	Média (%M/V)	Desvio Padrão (%M/V)	Intervalo de confiança 95% (%M/V)	Erro relativo  (%M/V)
1	6,37	0,1628	0,9514
2	6,53	0,1669	0,9754	0,97% m/v	0,01	(0,97±0,03)% m/v	7,7%
3	6,48	0,1656	0,9681

Deste modo, segundo a titulação encontrou-se que a quantidade medida de solução utilizada que foi de (0,97 ± 0,01)% m/v.

1. Resultado Final com Estatística

Portanto, no rótulo está apontado pelo fabricante que o Soro continha a concentração de Cloreto de Sódio de 0,9% m/v. Pela titulação realizada, a concentração encontrada foi próxima do relatado.  Sendo assim possível calcular a imprecisão e precisão do experimento que é dada pelo desvio padrão sobre a média encontrada.