Relatório de Aula Prática Experimento Laboratorial

[pic 1]Escola Superior de Tecnologia e Educação de Rio Claro

                                            Mantida pela Associação das Escolas Reunidas

Relatório de Aula Prática

Experimento Laboratorial

Graduação em (Engenharia de produção) – Período 1°A

Disciplina: Química

Profª responsável: Helena Gutierrez Oliveira

Rodrigo Leandro da silva

Stefani Carvalho

Vanda Bruna

Bruno Henrique

Felipe Santos

Rio Claro 2014

SUMÁRIO

1. Objetivos...................................................................................................

2. Introdução..................................................................................................

3. Material e Métodos......................................................................................

4. Resultados...................................................................................................

5. Discussão.....................................................................................................

6. Bibliografia.................................................................................................

1. Objetivos:

        Preparar soluções a partir de solventes e solutos. 

1. Introdução

Na natureza, raramente encontramos substâncias puras. O mundo que nos rodeia é constituído por sistemas formados por mais de uma substância: as misturas. Às misturas homogêneas dá-se o nome de soluções. Logo, podemos dizer que, soluções são misturas de duas ou mais substancias que apresentam aspectos uniforme.
Podemos perceber que as soluções são sistemas homogêneos formados por uma ou mais substâncias dissolvidas (soluto) em outra substância presente em maior proporção na mistura (solvente).
         Nos laboratórios, nas indústrias e no nosso dia-a-dia, as soluções de sólidos em líquidos são as mais comuns. Um exemplo muito conhecido é o soro fisiológico. nesse relatório usamos como solução (água + eosina amarela). Nesses tipos de soluções, a água é o solvente mais utilizado não importa se na solução existir mais de um solvente. Se a água estiver presente, ela será o solvente da solução, independente de sua quantidade, sendo conhecida por solvente universal. Essas soluções são chamadas de soluções aquosas.

Material e Métodos:

         •Água destilada
        • Béquer de 50 ml
        • vidro de relógio
        • Bastão de vidro
        • Espátula
        • Balança analítica
        • eosina amarelada
        • Solução de HCl 6 mol/l

       Procedimentos:

       • Calcular a massa de eosina amarelada que deve ser pesada para o preparo de 50 ml de uma solução a 0,1 mol/l .
       • Pesar a massa calculada e a dissolva num béquer adicionado aos poucos água destilada. 

1. Resultados

0,5 g / l ---------- 50 ml.

  58  ---------- 1000 ml