Relatório de Química Analítica

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UNIVERSIDADE POTIGUAR – CAMPUS MOSSORÓ

DISCIPLINA DE QUÍMICA ANALÍTICA

GRADUAÇÃO EM FARMÁCIA

DOCENTE MONIZE CHAVES

KARISIA DA SILVA MORAIS

LÍDIA MARIA MARQUES DA SILVA

RAYSSA KLEYANA LIMA PINHEIRO FREIRE

PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES PADRÕES

MOSSORÓ – RN

2019

1. INTRODUÇÃO

         Soluções são mistura homogêneas de um soluto (substancia que é dissolvida) em um solvente (substancia que dissolve o soluto). A concentração de uma solução é expressa pela concentração de um soluto (SILVA, 2001).

Se tratando de soluções padrão, cuja a concentração do reagente é conhecida, consideramos não só a natureza e o estado dos solutos, mas também as suas concentrações. O termo concentração é usado para designar a quantidade de soluto dissolvido em uma determinada quantidade de solvente ou solução. Quanto maior a quantidade de soluto dissolvido em certo volume de solvente, mais concentrada a solução. Três aspectos são observados para realiza-las: quantidade, envolvendo medidas em massa e em volume; composição, soma dos ingredientes; e concentração, já citada.

No preparo de uma solução de um determinado reagente, for utilizado um produto cujo o grau de pureza seja elevado o qual tenha sido submetido à secagem por determinado tempo e temperatura conveniente, sendo então utilizada uma balança analítica instalada em condições que permitam uma pesagem acurada, será possível conhecer precisamente a concentração do reagente (SILVA, 2001). Assim preparadas as soluções, levam o nome de padrão primários, de grande relevância para a Química Analítica.

        A padronização é realizada por meio da titulação, que envolve a reação entre uma amostra de solução com uma solução reagente, chamada solução padrão, geralmente de ácido-base, que acarretam numa neutralização, cujo os produtos são água e sal. O termino desta reação é percebido através da modificação física provocada pela reação da própria solução (soluto) com o seu reagente.

        Adicionados em titulação ácido-base, os indicadores, detectam o ponto final da titulação baseando-se no uso da variação de cor de algumas substancias. (BACCAN, 2001). Entre eles, como um indicadores, podemos citar o vermelho de metila ou fenolftaleína, determinando o ponto de equivalência da titulação, onde a mudança de cor sinaliza o ponto final. Os resultado da titulação são imprescindíveis, pois através da equação fundamentada da análise volumétrica é possível descobrir a concentração real das soluções tituladas.

         As titulações podem ser classificadas da seguinte forma: Titulação ácido-base ( realizada na aula prática) , titulação de precipitação, quando apresentam precipitados, titulação de oxidação-redução, quando há transferência de elétrons, e titulação de complexação, quando se quer dosar elementos que dão origem a um complexo estável.

2. OBJETIVOS

Preparar uma solução aquosa diluída pelo método da diluição de soluções; preparar uma solução aquosa diluída de uma base, a partir do soluto sólido; Determinar, com maior precisão, a concentração da solução de HCL preparada na aula anterior; determinar, com maior precisão, a concentração da solução de HCL preparada na aula anterior 

3. MATERIAIS E MÉTODOS

3.1. Materiais e Reagentes: Pratica I- Preparo de soluções para padronização

• Balança
• 2 béqueres de 100 mL
• Bastão de Vidro
• Vidro de relógio
• Espátula
• 2 balões volumétricos de 50 mL
• 1 balão volumétrico de 100 mL
• Proveta de 10 mL
• Agua destilada
• Ácido Clorídrico (HCl) concentrado.
•  Hidróxido de Sódio

3.1.1.  Materiais e Reagentes: Pratica II- Padronização de soluções padrões

• 2 pipetas volumétricas de 10 mL
• 2 Erlenmeyer de 250 mL
• 2 Buretas
• Pêra
• Suporte Universal
• Fenolftaleína

 

RESULTADOS E DISCUSSÕES

PARTE I- Preparo de soluções para padronização:

As soluções foram preparadas da seguinte forma:

• Solução básica (NaOH) de concentração 0,1 mol/L
• Solução ácida (HCl) de concentração 0,1 mol/L

PARTE II- Padronização de soluções:

Após a prática de titulação, foi possível observar, a partir dos cálculos, que a concentração do NaOH não era 0,1 mol/L, e sim 0,22 mol/L. Também foram realizados os cálculos para o HCl e o resultado também foi diferente.