Relatorio de Inorgânica Experimental

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MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO

SECRETARIA DA EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA GOIANO – CÂMPUS CERES

PRÁTICA Nº 1

Síntese do Nitrato de Potássio (KNO3)

OBS: este relatorio foi enviado a Francielle, mas ela alterou os calculos de rendimento.

Ceres - Go

Março 2016

MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO

SECRETARIA DA EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA GOIANO – CÂMPUS CERES

Disciplina: Química Inorgânica Experimental

Professor: Dr. Jozemir Miranda dos Santos

Acadêmicas: Cláudia Maria Costa

Dorcas Alves de Souza

Francielle dos Reis Santos

Síntese do Nitrato de Potássio (KNO3)

Ceres - Go

Março 2016

1. Resumo

Nesta síntese obtivemos o nitrato de potássio pela reação, entre NaNO3 e KCl com o aquecimento da solução para melhor solubilização dos sais.

2. Introdução

Química inorgânica é a ciência que estuda os compostos inorgânicos. Elesapresentam em sua maioria, algumas características importantes, como o fato de serem iônicos, sólidos em temperatura ambiente e apresentarem metais em sua composição (SHRIVER e ATKINS 2008).

As características dos compostos inorgânicos estão relacionadas com a classe funcional à qual eles pertencem. Já a obtenção deles está associada às reações químicas necessárias para a sua formação (SHRIVER e ATKINS 2008).

O nitrato de potássio - KNO3, é um composto inorgânico, constituído pelo ânion nitrato (NO3-) e pelo cátion potássio (K+).

O elemento potássio foi o primeiro metal a ser isolado por eletrólise pelo cientista inglês Sr. Humphry Davy, onde o nome desde elemento se deriva do latim kalium.(PEIXOTO, 2004).

Os sais deste elemento são bastante utilizados no nosso cotidiano, são exemplos, os nitratos, cloretos, sulfatos e carbonatos. Aproximadamente 90% da produção dos cloretos e nitratos de potássio são utilizados na forma de fertilizantes no Brasil (MARTINS, et, al 2008).

Uma das formas de obtenção do nitrato, em escala industrial é através do nitrogênio do ar, este processo é denominado de Haber-Bosch e de Otswald. (RIBEIRO, 2012).

No passado, KNO3 era aproveitado para fabricação de pólvora, hoje, seu consumo está presentes em fogos de artifício, granadas, dentifrícios e também utilizados como fertilizantes (SILVA, 2001).

A forma  para a obtenção deste composto iônico é a reação de cloreto de potássio (KCℓ), com nitrato de sódio (NaNO3) (CONSTANTINO et al, 2011).

NaNO3 + KCℓ [pic 2] KNO3 + NaCℓ

As ligações entre K+ e o NO3- ocorrem de forma que seus átomos se liguem através de uma ligação iônica formando cristais de morfologia ortorrômbica, desta forma, cada íon de K+ se liga a seis íons de NO3- e vice-versa, através do átomo de oxigênio (SHRIVER e ATKINS 2008).

O nitrato de potássio, assim como os demais sais de nitrato são bastante solúveis em água, isto se deve a quantidade de energia liberada na solvatação no mesmo ser superior à necessária para desfazer as interações no cristal formado pelos íons (KOTZ et al, 2008).

Assim, esta prática tem como objetivo a identificação do Nitrato de Potássio.

3. Parte Experimental

3.1. Materiais, Equipamentos e Reagentes:

Para a realização desta práticaforam utilizados:

• Béquer de 100 ml;
• Béquer de 25 ml;
• Kitassato de 250 ml;
• Proveta de 50 ml;
• Bastão de vidro;
• Pipeta graduada de 1 ml;
• Tubos de ensaio;
• Papel filtro;
• KCL sólido - marca Vetec;
• NaNO3 sólido- marca Dinâmica Química contemporânea Ltda;
• H2SO4concentrado- marca Alphatec Química Fina: Reagente Analitíco;
• FeSO4a  0,1 mol/L;
• Chapa aquecedora marca – GP científica;
• Bomba de vácuo e sistema para filtração à vácuo- marca Prismatec;
• Balança de precisão - marca shimadzu.

3.2. Metodologia

Primeiramente foi realizado o cálculo para obter a massa teórica de 10 ml do FeSO4a 0,1 mol utilizado.

M = M1/MM . V

M1 = M .MM .V

M1 = 0,01 mol/L x 151,86g/mol x0,01 L

M1 = 0,1518 g

Para a realização desta síntese foram adicionados quantidades conhecidas de cloreto de potássio e nitrato de sódio, mostradas na tabela a seguir:

Adições	KCℓ (g)	NaNO3 (g)
1ª	3.017	4,095
2ª	2,501	3,527
3ª	2,067	3,00
4ª	1,503	2,501
5ª	1,005	2,071
TOTAL MASSAS	10,093	15,194