Relatorio de Inorganica

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INORGÂNICA EXPERIMENTAL

GRUPO 1
(AULA PRÁTICA Nº 1)

Prof. Lígia Maria Mendonça Vieira

Bruno de Paiva Morais

Isabella Marano Carneiro Pereira

Jéssica Magalhães Toledo

Rayani Almeida de Lima

Turma QA

VOLTA REDONDA - RJ
2014-II

1. Introdução

A família 1A da tabela periódica é representada pelos metais alcalinos. São eles: Lítio (Li), Sódio (Na), Potássio (K), Rubídio (Rb), Césio (Cs) e Frâncio (Fr), já agrupados em ordem crescente de reatividade.

Todos esses elementos são os maiores dos seus respectivos grupos da tabela periódica. Dessa maneira, seus átomos são muito grandes - o que justifica a fraca atração de seus elétrons pelo núcleo - fazendo com que a energia de ionização seja menor em comparação a dos outros grupos da tabela periódica.

2. Objetivo

Analisar a reatividade dos metais alcalinos e seus compostos.

3. Materiais

• Béqueres;
• Espátula;
• Tubos de ensaio;
• Água destilada;
• Sódio metálico (Na);
• Potássio metálico (K);
• Peróxido de Sódio (Na2O2);
• Indicador ácido-base fenolftaleína;
• Cloreto de Potássio (KCl);
• Nitrato de Potássio (KNO3);
• Carbonato de Potássio (K2CO3);

4. Métodos

• Experimento 1: Reação com água

Foi adicionado em dois béqueres 50ml de água destilada com o indicador ácido-base fenolftaleína e incluído uma pequena quantidade de Sódio e Potássio metálicos , cautelosamente.  Após isso, foi observada a reatividade dos metais, a fim de verificar qual dos dois é o mais reativo e por quê.

• Experimento 2: Reação dos compostos de metais alcalinos

Em um tubo de ensaio, foi colocada uma pequena quantia de peróxido de Sódio (Na2O2) e adicionou-se 1ml de água destilada; agitou-se a solução. Após o término do desprendimento de gás da reação, foi introduzida uma gota de fenolftaleína para verificar o caráter do composto, juntamente com a especificação do gás liberado.

• Experimento 3: Hidrólise de sal de metal alcalino

Adicionou-se em três tubos de ensaio uma pequena porção dos sais KCl, KNO3 e K2CO3. Em seguida, foi colocado em cada tubo 1ml de água destilada e agitou-se a fim de diluir o sal. Para verificar o caráter da solução e a ocorrência de hidrólise, adicionou-se o indicador fenolftaleína.

5. Resultados e discussão

• Procedimento 1: Reação com água

Com a adição do Sódio no béquer com água e fenolftaleína, observou-se uma violenta reação, uma vez que trata-se de um elemento altamente reativo e exotérmico. Também notou-se que ao entrar em contato com a água, o metal permanece na superfície devido a imediata liberação de gás H2  que envolve a área de contato da substância. Além disso, percebeu-se que a coloração da substância tornou-se rosa, o que confirma o caráter básico do produto formado.

2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g)        ΔHf° = -469,15KJ/mol

Em relação ao potássio, observou-se que a reação com a água foi muito mais rápida e violenta em comparação com a do Sódio, uma vez que o K é um metal menos eletronegativo e tem uma menor energia de ionização, fazendo com que possua uma maior propriedade exotérmica. Devido a essa maior liberação de energia, o próprio calor é consumido para a queima do hidrogênio então desprendido, ocasionando a maior rapidez da reação com a formação de faíscas. Conforme também observado com o Sódio, a rápida reação do metal faz com que ele permaneça na superfície, mesmo possuindo densidade maior que a água.

2K(s) + 2H2O(l) → 2KOH(aq) + H2(g)       ΔHf° = -482,37KJ/mol

• Procedimento 2: Reação dos compostos de metais alcalinos

Com a adição de água no tubo de ensaio com Peróxido de Sódio, observou-se a liberação de gás Oxigênio conforme previsto nas reações:

Na2O2 (s) + 2H2O(l) → H2O2(aq) + 2NaOH(aq)

H2O2 (aq) → H2O(l) + 1/2O2(g)

Após cessado o desprendimento de gás, adicionou-se gotas do indicador fenolftaleína, verificando que a solução tornou-se rosa, confirmando sua basicidade.

• Procedimento 3: Hidrólise de sal de metal alcalino

Ao adicionar-se água ao tubo de ensaio contendo KCl, observou-se a dissolução total do sal. Em seguida, ao adicionar a essa solução o indicador fenolftaleína, notou-se que não houve alteração na coloração. Sabendo que a origem do cátion e do ânion é, respectivamente, de uma base e um ácido forte, não há predominância de nenhum caráter. A partir da determinação da neutralidade da substância, pode-se concluir que não houve hidrólise, mas unicamente dissociação dos íons K+ e Cl-.