Relatorio de Teste de Chama

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CÂMPUS ANÁPOLIS DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS

HENRIQUE SANTILLO

Teste de Chama

        

LAUANYY ELOÁ SILVA ARINI

PRISCILA CAMPOS ESTEVAM

Anápolis/GO,

Novembro, 2016.

1 Introdução

        O teste de chama ou prova da chama é um procedimento utilizado em Química para detectar a presença de alguns íons metálicos, baseado no espectro de emissão característico para cada elemento.

O teste de chama é baseado no fato de que quando uma certa quantidade de energia é fornecida a um determinado elemento químico (no caso da chama, energia em forma de calor), alguns elétrons da última camada de valência absorvem esta energia passando para um nível de energia mais elevado, produzindo o que chamamos de estado excitado. Quando um desses elétrons excitados retorna ao estado fundamental, ele libera a energia recebida anteriormente em forma de radiação. Cada elemento libera a radiação em um comprimento de onda característico, pois a quantidade de energia necessária para excitar um elétron é única para cada elemento. A radiação liberada por alguns elementos possui comprimento de onda na faixa do espectro visível, ou seja, o olho humano é capaz de enxergá-las através de cores. Assim, é possível identificar a presença de certos elementos devido à cor característica que eles emitem quando aquecidos numa chama.

A temperatura da chama do bico de Bünsen é suficiente para excitar uma quantidade de elétrons de certos elementos que emitem luz ao retornarem ao estado fundamental de cor e intensidade, que podem ser detectados com considerável certeza e sensibilidade através da observação visual da chama.

O teste de chama é rápido e fácil de ser feito, e não requer nenhum equipamento que não seja encontrado normalmente num laboratório de química. Porém, a quantidade de elementos detectáveis é pequena e existe uma dificuldade em detectar concentrações baixas de alguns elementos, enquanto que outros elementos produzem cores muito fortes que tendem a mascarar sinais mais fracos.

Objetivo

O objetivo desse experimento é identificar as cores emitida pelo reagentes.

2 Materiais e reagentes: 

• Cobre (Cu); 
• Potássio (K); 
• Lítio (Li); 
• Estrôncio (Sr); 
• Bário (Ba); 
• Sal de lítio; 
• Sulfato de cobre (CuSO4);  
• Cloreto de estrôncio (SrCl2); 
• Sódio (Na); 
• Cloreto de cálcio (CaCl2); 
• Cloreto de potássio (KCl); 
• Cloreto de lítio (LiCl); 
• Cloreto de sódio (NaCl); 
• Bico de Bunsen; 
• Algodão; 
• Béquers;  
• Palitos; 

3 Procedimento Experimental

-Pegou-se o palito, colocou-se um pedaço de algodão na ponta e imergiu-se em Cobre (Cu); 

-Pegou-se o palito, colocou-se um pedaço de algodão na ponta e imergiu-se em Potássio (K); 

-Pegou-se o palito, colocou-se um pedaço de algodão na ponta e imergiu-se em Lítio (Li); 

-Pegou-se o palito, colocou-se um pedaço de algodão na ponta e imergiu-se em Estrôncio (Sr); 

-Pegou-se o palito, colocou-se um pedaço de algodão na ponta e imergiu-se em Sal de lítio

-Pegou-se o palito, colocou-se um pedaço de algodão na ponta e imergiu-se em Bário (Ba); 

-Imergiu-se o palito no algodão nas soluções e anotou os resultados obtidos, Sulfato de cobre (CuSO4);  Cloreto de estrôncio (SrCl2);  Sódio (Na);  Cloreto de cálcio (CaCl2); Cloreto de potássio (KCl);  Cloreto de lítio (LiCl);  Cloreto de sódio (NaCl); 

4 Resultados e discussão

• Cobre---> coloração verde claro 
• Potássio---> coloração violeta 
• Lítio---> coloração vermelha 
• Estrôncio---> coloração vermelha 
• Bário---> coloração amarela 
• Sal de lítio---> coloração vermelha 
• Sulfato de cobre---> coloração verde 
• Cloreto de estrôncio---> coloração laranja 
• Sódio---> coloração amarela 
• Cloreto de cálcio---> coloração vermelha  
• Cloreto de potássio---> coloração violeta  
• Cloreto de lítio---> coloração vermelha 
• Cloreto de sódio---> coloração amarela 

A cor observada em cada chama é característica do elemento presente na substância aquecida. Por exemplo, ao se colocar o cloreto de sódio, sal de cozinha, na chama, a luz emitida é de um amarelo bem intenso, quando colocamos o sulfato de cobre, a luz emitida é de cor verde e o cloreto de cálcio emite uma luz vermelha.