Relatorio de quimica II

Relatório de Química II

Titulação Ácido-Base

Primeiro Passo:

    O primeiro passo realizado foi a preparação do ácido e da base para a reação de titulação, no caso feito foi utilizado o Hidróxido de Sódio (NaOH) juntamente com o Ácido Clorídrico (HCl). Foram feitos os processos de diluição dos mesmos em água, até que se chegassem na Concentração de 0,1 Molar, ou seja, 0,1 Mol por litro de solvente (H2O), e para chegar as devidas concentrações foram utilizados dos seguintes cálculos:

Ácido Clorídrico (HCl):

Inicial: HCl de Concentração 1 Molar já preparado.

Objetivo: Preparar 100ml de HCl de Concentração 0,1 Molar.

Utilizando da equação V1C1 = V2C2, Tem-se:

V1 = Volume de HCl que deverá ser pipetado (Valor que procura-se encontrar)

C1 = Concentração de HCl já preparado;

V2 = Volume final da solução;

C2 = Concentração final da solução.

V1 x 1 = 100 x 0,1

V1 = 10ml de HCl que deverá ser pipetado com 90ml de Água.

Hidróxido de Sódio (NaOH):

Deseja-se formar uma solução de 0,1 Molar de Hidróxido de Sódio.

1 Molar de NaOH = 1 Mol de NaOH em 1000ml de Água. Porém foi usado em um balão de 100ml.

1 Mol de NaOH tem 40 gramas.

                            40 gramas ___________ 1000ml de solução

                            X (valor desejado) _____ 100ml de solução

                            400 = 1000x

                            X = 0,4 gramas de NaOH

Conclusão: Foi diluído em 100ml de água, 0,4 gramas de Hidróxido de Sódio.

Ao final do Primeiro Passo, foram utilizados 2 Balões Volumétricos de 100ml, cada um contendo uma solução de 0,1 Molar, um com o Ácido Clorídrico e outro com o Hidróxido de Sódio.

 

                   [pic 1]

Segundo Passo:

    A segunda parte foi marcada por separar o ácido e a base para sua preparação para a titulação, que foi feita futuramente.

A Solução com o Hidróxido de Sódio foi levada e despejada em uma bureta, o qual foi utilizado 25ml de solução, onde futuramente será pingada levemente com a outra solução, de ácido (HCl).

Já a outra solução, de Ácido Clorídrico foi levada e em um Erlenmeyer, utilizando 10ml desta solução, e neste Erlenmeyer foram colocadas 3 gotas de Azul de Bromo timol, para que a solução ficasse amarelada, preparada para o gotejamento de solução de Hidróxido de Sódio.

           [pic 2]

Terceiro Passo:

    Antes de ir para o passo final, que é a mistura das soluções, deve-se reparar nos seguintes detalhes e realizar determinados procedimentos, como:

- Verificar a Estanqueidade da Bureta, ou o vazamento;

- Encher a Bureta (25ml) com a solução de Hidróxido de Sódio 0,1 M;

- Posicionar a Erlenmeyer com a solução de Ácido Clorídrico 0,1 M.

Após posicionar e verificar os itens relacionados acima, deve-se Gotejar o Hidróxido de Sódio sobre o Ácido Clorídrico, até que haja a viragem da mistura de Amarelo para a Azul, e anotar o volume de Hidróxido de Sódio gasto no gotejamento, e calcular a Concentração Real do Hidróxido de Sódio 0,1 M preparada. 

                                          [pic 3]

Ao realizar os cálculos, utilizou-se da equação Vác. x Các. = Vbase x Cbase para encontrar o valor da Concentração Real de NaOH 0,1M preparada. 

Vác. x Các. = Vbase x Cbase

10ml x 0,1 = 10,7 x Cbase                        10,7 = valor de NaOH gasto na titulação

Cbase = 1/10,7

Cbase = 0,0934 Molar

Ou seja, a Concentração Real de NaOH resultante no processo foi de 0,0934 M.

Conclusão do Relatório:

O processo citado e descrito anteriormente, é denominado Titulação de Ácido-Base, no qual é uma técnica simples realizada em laboratório para determinar a Concentração Real de um reagente já conhecido. O método consiste em reagir totalmente um volume já conhecido em amostra com um volume determinado de um outro reagente com sua concentração já conhecida.