Relatorio de teste de chama
Por: lorenavo • 3/7/2017 • Relatório de pesquisa • 773 Palavras (4 Páginas) • 315 Visualizações
UNIVERSIDADE ESTADUAL DE SANTA CRUZ[pic 1]
DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS
ENGENHARIA QUÍMICA
TESTE DE CHAMA - METAIS ALCALINOS
KENEDI DOS SANTOS GUIMARÃES (201710681)
()
MATHEUS FILYPE MEIRA AGUIAR (201710885)
ILHÉUS – BA[pic 2]
2017
KENEDI DOS SANTOS GUIMARÃES (201710681)
()
MATHEUS FILYPE MEIRA AGUIAR (201710885)
TESTE DE CHAMA - METAIS ALCALINOS
Relatório apresentado como parte dos critérios de avaliação da disciplina CET789 – Química Geral I. Turma P09. Dia de execução do experimento: 05 de maio de 2017.
Professora: Dr. Luana Novaes Santos
ILHÉUS – BA
2017
Sumário
1. INTRODUÇÃO 4
2. OBJETIVO 4
3. PARTE EXPERIMENTAL 5
3.1. MATERIAIS 5
3.2. REAGENTES 5
3.3. PROCEDIMENTOS 5
3.3.1 TESTE DE CHAMAS 5
4. RESULTADOS E DISCUSSÃO 6
5. CONCLUSÃO 6
6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 6
- INTRODUÇÃO
Inicialmente, nas primeiras tentativas de se explicar a estrutura da matéria fazendo uso da quantização de energia, foi preciso um modelo atômico para explicar e os fenômenos relacionados a esta.
O primeiro a desenvolver um modelo atômico foi Bohr. Tal modelo é fundamentado nos estudos estacionários, que estipula-se que os elétrons se distribuem ao redor do núcleo em orbitais definidos, o que da origem aos níveis de energia permitidos ao elétron, e na condição de frequência, que trata-se de transições eletrônicas entre esses níveis, quando o elétron absorve ou emite energia. Isso faz com que o átomo tenha diferentes transições eletrônicas, e cada um envolve um valor determinado de energia. Quando isso acontece, pode-se ser observado, pois ocorrem na região visível do espectro eletromagnético.
O teste de chama consiste em absorver o espectro visível eletromagnético, a partir do fornecimento de energia a um elemento químico. Isso se dar porque alguns elétrons podem ser induzidos ao nível superior de energia e regressar ao estado fundamental emitindo radiação eletromagnético, antes absorvida.
- OBJETIVO
Identificar por meio da coloração observada na chama, alguns elementos pertencentes ao grupo 1, metais alcalinos, e correlacionar as observações com o modelo atômico de Bohr.
- PARTE EXPERIMENTAL
- MATERIAIS
- Ácido clorídrico concentrado P.A.;
- Água destilada;
- 6 frascos de béquer 50 ml;
- Pipeta volumétrica 1 ml;
- Pipetador (Pêra de borracha);
- Bastão de vidro;
- Funil de vidro;
- Balão volumétrico 10 ml;
- Alça de platina;
- Bico de Bunsen.
- REAGENTES
- Carbonato de lítio;
- Cloreto de sódio;
- Cloreto de potássio;
- Cloreto de rubídio;
- Cloreto de césio.
- PROCEDIMENTOS
3.3.1 TESTE DE CHAMAS
Antes de dar início ao teste de chama envolvendo os metais alcalinos do grupo l (Li, Na, K, Rb e Cs), foi necessário realizar a limpeza do fio de platina, a fim de eliminar qualquer substância residual que pudesse estar presente nele.
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