Relatorio ph

POS LABORATORIO PH

1 Calcule o valor de pH teórico para seis soluções utilizadas no experimento.

Solução de acido acético.

Acido 2mL

0,1 mol/L

Ka 1,75x10-5

pH ?

1,75x10-5= H3O+.0,1

√1,75x10-6=H30

H30= 1,32x10-3

pH= -log H30

pH= 2,88

Solução de ácido clorídrico

Acido 2mL

0,1 mol/L

pH ?

pH= -log 0,1mol/L

pH= 1

Solução de Hidróxido de amônio

          2mL                                                                 Kw=[H3O] [OH-]

0,1 mol/L                                                                 1x10-14= H3O.1,33x10-3

pH ?                                                                        H3O=1x10-12 : 1,33x10-3

OH= √Kb.C                                                               H3O= 7,52x10-12

OH=√1,78x10-5.0,1                                                   pH= -log 7,52x10-12

OH=√1,78x10-6   OH= 1,33x10-3                                                 pH= 11,12

Solução de Hidróxido de Sódio

2mL

0,1 mol/L

pH ?

pOH= -log 0,1                                    pH= 14-1

pOH= 1                                              pH= 13

pH= 13

Solução de Acetato de Sódio

2mL

0,1 mol/L

pH?

Kh=kw/ka

Kh= 1x10-14/ 1,8x10-5-

Kh=5,56x10-10

Kh= [OH-]/[Ac-]

5,56x10-10=[OH]2/0,1

[OH]= √5,56x10-11

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