Relatorio quimica

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA

Pontifícia Universidade Católica de Campinas

CEATEC – Faculdade de Engenharia Ambiental

Química Tecnológica dos Materiais

Prática: 02

Data da entrega do relatório: 02/04/2014

 

DIFERENÇAS ENTRE COMPOSTOS ORGÂNICOS E INÔRGANICOS E ESTEQUIOMETRIA DE UMA REAÇÃO

Componentes do grupo:

1. INTRODUÇÃO

Os compostos são classificados em compostos orgânicos (moleculares) e inorgânicos (iônicos).

Os compostos iônicos são aqueles que possuem uma ou mais ligações iônicas, mesmo que apresente várias ligações covalentes.

Na ligação iônica, as forças de atração são conseqüência da transferência completa de um ou mais elétrons de um átomo para outro,a atração eletrostática.Um dos elétrons  adquire carga positiva e o outro, negativa, surgindo as forças responsáveis pela ligação. Devido a essa atração elétrica os cátions e anions ficam firmemente ligados um ao outro, fazendo com que a maioria dos compostos iônicos sejam sólidos, nas temperatura e pressão ambientes.

Já os compostos moleculares são aqueles que possuem somente ligações covalentes entre seus átomos. Na ligação covalente a transferência de elétrons nunca é completa, pois estes são compartilhados, tornando-a fraca, o que mantem o átomo unido são os elétrons e o núcleo. É chamada de forças de van der Waals. (EXPERIMENTOTECA,USP)
Os compostos orgânicos podem também sofrer reação completa e incompleta, quando queimados, reagem com o oxigênio e liberam água:

                                               2Mg(s)   +    02(g)  → 2MgO(s)

 




Figura 01: Composto iônico                                   Figura 02: Composto molecular

2. OBJETIVOS:

O objetivo do trabalho foi diferenciar os compostos iônicos de compostos moleculares através do ponto de fusão da solubilidade, da condutividade elétrica, diferenciar hidrocarbonetos alifáticos de aromáticos através da combustão.  

3.MATERIAL E METÓDOS:
-01 Espátula
-09 Tubos de Ensaio
-01 Bico de Bunsen
-02 Pipetas graduadas de 5 ml
-01 Pera de borracha
-01 Lâmpada com instalação elétrica
-01 Bagueta de vidro
-02 Copos de béquer
-01 Funil de vidro
-02 Cápsulas de porcelana
-Cloreto de sódio P.A
-Sacarose P.A
-Ácido esteárico P.A
-Etanol P.A
-Tolueno ou Benzeno P.A
-Água de cal ou de barita ( solução)

Primeira parte do procedimento (Diferenças observadas na fusão):
-Acendeu-se o bico de Bunsen e aqueceu-se o tubo de ensaio contendo uma pequena quantidade de cloreto de sódio, inclinado à cerca de 45º.
-Repetiu-se esse procedimento com a sacarose e o ácido esteárico.

Segunda parte do procedimento (Diferenças observadas na solubilidade):
-Em três tubos de ensaio colocou-se respectivamente, uma pequena quantidade de cloreto de sódio, sacarose e ácido esteárico.
-Adicionou-se 5ml de água nos tubos e agitou-os.

Terceira parte do procedimento (Diferenças observadas na condutividade elétrica):
-Em um copo de béquer contendo 30 ml de água, adicionou-se cerca de 2 grama de cloreto de sódio e agitou-o com a bagueta ate dissolução completa.
-Inseriu-se os pólos de condução elétrica da lâmpada e ligou-o na tomada.
-Repetiu-se o mesmo procedimento com a sacarose.

Quarta parte do procedimento(Teste estequiométrico):
-Foi pesada 4 tiras de magnésio,logo após aqueceu-as no bico de Bunsen.
-Recolheu-se as cinzas e as pesou.

4.RESULTADOS E DISCUSSÕES:

Primeira parte:
-Após o aquecimento o cloreto de sódio compactou-se em 3 minutos,a sacarose em poucos segundos, derreteu até atingir um tom amarelado e liberou fumaça, já a sacarose derreteu até se tornar um liquido transparente.

[pic 1]              [pic 2]

Figura 01: NaCl após aquecimento      Figura 02: Sacarose após aquecimento

Segunda parte:
-Após agitar os tubos de ensaio, pode-se notar que o Cloreto de sódio se misturou por completo na solução, já com a sacarose, ocorreu depósito de material no fundo do tubo. E o ácido esteárico dissolveu, porém ficou mais denso que a água na parte superior.