Relatorio quimica

Foi colocado 50 ml de ácido clorídrico em sua forma liquida com concentração de 0,1 mol ˑ L-¹ em um kitassato acoplado a uma mangueira, logo após colocamos 1 ml de ácido clorídrico (líq.) 0,1 mol ˑ L-¹ em uma proveta de 100 ml a completamos com agua até o seu limite para que não se formasse bolhas de ar ao tamparmos com o filme plástico.

Com o auxílio de um suporte universal embocamos esta proveta de 100 ml contendo o ácido clorídrico em um béquer de 1000 ml com uma quantidade de agua suficiente para que ao menos uma parte da proveta fosse submersa, depois de posicionada inserimos a outra ponta da mangueira sob a boca da proveta.

Pesamos uma quantidade de 0,499 g de NaHCO3 (bicarbonato de sódio) e colocamos dentro do kitassato, que logo após foi tampado com uma rolha, essa reação do ácido com o bicarbonato de sódio liberou CO2 que ficou isolado dentro da proveta, permitindo que se medisse sua quantidade, que foi de 93,5 ml de gás carbônico, a agua onde ocorreu a reação, logo após ao termino da efervescência teve sua temperatura medida, que foi de 22,5 °C.

O NaHCO3 reage com o HCl, então o NaCl + H2CO3 foi gerado, mas como ele é um ácido muito instável então se decompõe à H2O e CO2, que é evidenciado pelo fato da proveta expulsar a agua dando lugar ao gás durante a reação.

Reação: HCl + NaHCO3 → NaCl + H2CO3 H2CO3 → H2O + CO2 (g)

50 ml de ácido clorídrico reagindo com 0,499 gramas de bicarbonato de sódio liberou 93,5 ml de gás carbônico.

Então ao final sobrou o NaCl + H2O dentro do kitassato, esta substancia se encontrava com 22,5 °C após o termino do experimento.