Relatorio quimica inorganica halogenios

UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBA INSTITUTO DE FISICA E QUIMICA -IFQ

                                               Procedimento 3:  

                           Estudo das propriedades dos halogênios

Alunos Vinicius de Paula Castro N°33336

               Raissa Almeida N°2016017746

Professora: Geise Ribeiro

Itajubá, 11 de agosto 2016

1 Introdução

Os halogênios podem ser obtidos geralmente por eletrolise dos haletos metaléticos fundidos. O bromo é obtido em laboratório pelo deslocamento do bromo no brometo de magnésio por ação do cloro. O iodo é obtido industrialmente, tratando-se  o iodato de sódio ,procedente de águas ricas em nitrato no chile, como dióxido de enxofre. O cloro é obtido por ação do acido clorídrico sobre o dióxido de manganês como na reação:

4HCl+MnO2→MnCl4+2H2O. Ao ser aquecido , eles se decompõem em MnCl4→MnCl2+ Cl2. Também é obtido industrialmente por eletrolise das aguas do mar, na qual o cloro se desprende do anodo(polo positivo).

 O bromo é usado nas industrias químicas como bactericidas, principalmente em sua forma de brometo é utilizado em produtos destinados a exterminação de insetos. Na indústria química orgânica o bromo é utilizado com antidetonante da gasolina para uso automotivo. O iodo é utilizado nas indústrias fotográfica farmacêuticas além de ser usado como desinfetante utilizado no sal de cozinha como agente redutor de doenças com a tireoide. O cloro é utilizado no  das aguas das piscinas e também esta presente no sal de cozinha, usado como tratamento do esgotos e para tirar manchas de tecidos na sua forma de cloreto

As considerações perante as ligações dos halogênios quando se si, apresentam-se comumente em forma de substancias simples diatômicas (F2+Cl2+Br2); são átomos que participam tanto de substancias formadas por ligação covalente quanto por ligação iônica , em virtude de serem ametais. Para serem estabilizados , os atos de halogênios devem receber , no mínimo 1 elétron.

O ácido clorídrico, também designado por ácido muriático, é uma solução aquosa de cloreto de hidrogênio, de forma HCl, que se encontra na Natureza sob a formação de sais(cloretos) e no estado livre representando 0,4-0,5 do suco gástrico dos vertebrados . Ao aquecer uma mistura de cloro e hidrogênio , ambos elementos sem inflamam, formando-se cloreto de hidrogênio , gás incolor de cheiro penetrante que se dissolve bem em agua. O acido clorídrico oxida diversos metais liberando hidrogênio

Os Haletos de hidrogênio apresentam ligações covalentes polares, nas e as moléculas apresentam caráter iônico , com momento dipolo diferente de O devido a diferença das nuvens eletrônicas

Sabemos que existem diversos diagramas que representam a estabilidade  reativa para diferentes estados de oxidação em solução aquosa. Em um diagrama de latimer para um elemento é descrito na linha horizontal onde o elemento de maior oxidação permanece a esquerda e a direita onde apresentam os elementos de menor oxidadação

ClO4→ClO3→ClO2→OCl→1/2Cl2→Cl

+6         +5      +3        +1        0         -1

2.objetivo

Objetivo desse procedimento foi estudar as propriedades dos halogênios e dos haletos (HCl)

3 Materiais e métodos

*tubos de ensaio

*béquer

*capsula de porcelana

*bastão de vidro

*Espátula

*Tubo U

*Pinça metálica

*Garras

*suporte universal

*capela

*conta gotas

*tubos de plásticos

*eletrodos

*fonte de corrente continua

*vidro de relógio

*agua destilada

*Solução Iodeto de Potassio(KI)0,1mol

*clorofórmio

*etanol

*iodo solido

*solução hidróxido de sódio

*acido clorídrico concentrado

*zinco em pó

*nitrato de chumbo

*nitrato de prata

*solução brometo de potássio

*dióxido de manganês

*ácido sulfúrico

*cloreto de sódio

*sulfito de sódio

*permanganato de potássio

*fenolftaleína

*indicador universal

3.1 Métodos

Iodo

Solubilidade

Transferiu-se para quatro tubos de ensaio cerca de 2,0ml de agua destilada, KI 0,1mol/L, etanol e clorofórmio. Adicionou-se a cada tubo uma pequena quantidade de iodo. Agitou-se bem e observou-se os resultados.

Desproporciona mento de I2 em meio alcalino

Transferiu-se uma pequena quantidade de iodo para um tubo de ensaio e então adicionou-se cerca de 2,0 ml de hidróxido de sódio em seguida foi adicionado mais 2,0 ml de agua destilada e dividiu-se a solução em dois tubos de ensaio. Adicionou-se em um dos tubos acido clorídrico para acidificar a solução. No final adicionou-se clorofórmio nos dois tubos e observou o produto obtido

Reação de Iodo com Zinco

Em uma capsula de porcelana seca , misturou-se um pouco de zinco em pó com uma quantidade equivalente de iodo em pó, previamente triturado. Colocou-se a capsula na capela e adicionou agua destilada para iniciar a reação. filtrou-se e acrescentou-se aos poucos, ao filtrado, gotas de nitrato de chumbo

Bromo

*Obtenção do bromo

Colocou-se em um tubo de ensaio uma ponta de espátula de brometo de sódio solido. Adicionou-se uma quantidade aproximadamente igual do dióxido de manganês. Segurou-se o tubo com auxílio de uma pinça de madeira e na capela , acrescentou-se cerca de 10 gotas de ácido sulfúrico concentrado e observou-se

Reatividade do bromo

Colocou-se em um tubo de ensaio um pouco de solução de iodeto de potássio. Adicionou-se um pouco de clorofórmio, agitou-se e observou-se os resultados. Em seguida, adicionou-se uma gota de solução de bromo, agitou-se e foi observado os resultados