Relatório De Química Geral E Experimental

[pic 1][pic 2]

CURSO SUPERIOR DE TECNOLOGIA EM PROCESSOS QUÍMICOS 

FATEC – CAMPINAS

 

 

RELATÓRIO DE QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL

        

TÍTULO DO EXPERIMENTO: REAÇÕES QUÍMICAS

DATA DE REALIZAÇÃO: 16/06/2023

NOME DOS ALUNOS: BEATRIZ ANDRADE, ELIAS GONÇALVES, MARIA EDUARDA CARBONI E MARINA SCHOL

 

CAMPINAS, 2023

SUMÁRIO

1.        INTRODUÇÃO        2

1.1 Conceitos teóricos        2

1.2 Objetivo do experimento        2

2.        PARTE EXPERIMENTAL        3

2.1 Materiais e reagentes        3

2.2 Procedimento experimental        3

3.        RESULTADOS E DISCUSSÃO        4

4.        CONSIDERAÇÕES FINAIS        5

5.        RESPOSTAS ÀS QUESTÕES PROPOSTAS        6

REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS        7

1. INTRODUÇÃO 

A transformação de espécies químicas em outras diferentes é conhecida como reação química. Os elementos originais envolvidos são chamados de reagentes, enquanto os elementos resultantes após a reação são chamados de produtos.

Existem diferentes tipos de reações químicas:

- Reação de síntese: envolve a combinação de mais de um reagente para formar um único produto.

- Reação de decomposição: ocorre quando um único reagente se decompõe em mais de um produto.

- Reações de simples troca ou deslocamento: ocorrem quando uma substância simples reage com uma substância composta, resultando em uma troca de elementos.

- Reações de dupla troca: envolvem a troca de íons ou radicais entre dois reagentes, resultando na formação de dois novos compostos.

- Reações de oxirredução: ocorrem quando há transferência de elétrons entre as espécies reagentes. O agente que doa elétrons é chamado de redutor, enquanto o agente que recebe elétrons é chamado de oxidante.

Muitas reações químicas liberam calor e são classificadas como exotérmicas. Por outro lado, quando uma reação absorve calor, ela é classificada como endotérmica.

1. Conceitos teóricos

1. Reação de Síntese (ou adição)

Em situações mais simples, ocorre uma reação de síntese quando dois átomos ou moléculas diferentes interagem para formar uma molécula ou composto distinto. Geralmente, quando ocorre uma reação de síntese, há liberação de energia, tornando-a uma reação exotérmica. No entanto, também é possível obter um resultado endotérmico. As reações de síntese são uma das principais categorias de reações químicas, que incluem, entre outras, reações de simples troca, reações de dupla troca e reações de combustão.

O sucesso de uma reação de síntese depende da maximização da criação das moléculas desejadas e da minimização dos subprodutos. É crucial ter uma compreensão completa da cinética da reação, do mecanismo e do efeito das variáveis envolvidas para obter reações de síntese bem-sucedidas.

- Qualidade dos reagentes e catalisadores: A qualidade e a pureza das matérias-primas, bem como a estabilidade dos fornecedores, desempenham um papel fundamental nas reações de síntese bem-sucedidas e reprodutíveis.

- Condições de reação: As reações de síntese são sensíveis a parâmetros como temperatura, pressão, taxa de agitação e taxa de dosagem. Controlar de maneira precisa e exata essas variáveis é essencial para obter resultados bem-sucedidos.

Equipamento de reação - Na indústria farmacêutica, a maioria das reações de síntese é realizada em lotes.

- Cinética da reação: Compreender profundamente as taxas de reação é essencial para garantir um rendimento otimizado do produto e a mínima formação de subprodutos.

- Isolamento/pureza do produto: Além das técnicas de separação, é importante compreender as variáveis da reação para reduzir a presença de impurezas que possam ser difíceis de separar. de impurezas.

- Segurança: A química comercial requer protocolos que garantam um rendimento otimizado, perfis de impurezas aceitáveis e operações seguras, desde o laboratório até a fábrica. A calorimetria de reação garante a segurança das reações, desde a seleção até o processo em larga escala, medindo o calor liberado. (METTLER..., 2022)

1. Reação de dupla troca (ou deslocamento)

Uma reação de substituição simples, também conhecida como reação de deslocamento simples, é caracterizada pela substituição de um elemento por outro em um composto. Os reagentes iniciais consistem sempre em elementos puros, como zinco metálico ou gás hidrogênio, juntamente com um composto aquoso. Ao ocorrer uma reação de substituição, serão formados como produtos um novo composto aquoso e um elemento puro diferente. (KHAN..., 2021)

1. Reação de Oxirredução

Ao ingerirmos um alimento, seus nutrientes sofrem diversas reações oxidativas pela ação do oxigênio. Além disso, as reações de oxidação-redução estão presentes em diversas situações fundamentais para o processo evolutivo da tecnologia e indispensáveis para a vida, como a produção de energia elétrica. (KLEIN; BRAIBANTE, 2016)

1. Objetivo do experimento

- Realizar a análise de evidências experimentais que indicam a ocorrência de transformações químicas.

- Estabelecer uma relação entre as observações experimentais e os tipos de reações químicas envolvidas.

- Formular corretamente as equações das reações químicas envolvidas.

2. Parte Experimental 

1.  Materiais e reagentes

- Estantes com tubos de ensaio

- Pipetas de 1,0 mL, 5,0 mL e 10 mL

- Pinça tesoura

- Pinça madeira

- Cápsula de porcelana

- Espátula

- Béquer de 100 Ml

- Provetas de 50 mL e 10 mL

- Termômetro

-  Bastão de vidro

2.2 Procedimento experimental

1. Colocar em um tubo de ensaio 5,0 mL de solução de cloreto de ferro III 0,1 mol/L e adicionar, a seguir, 1,0 mL de solução de hidróxido de sódio 1 mol/L. Observar se houve formação de um precipitado, caso contrário, adicionar um pouco mais de base. Equacionar e classificar a reação. Indicar qual o composto insolúvel formado.