Relatório Química Analítica

UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHÃO - UFMA

CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA - CCET

ENGENHARIA QUÍMICA

CAIO JOSÉ BORGES

ITALO FERNANDES

LUANA CRISTINA

MARIA CLARA BRANDÃO

MAURÍCIO SANTOS

PAULO JEREMIAS AIRES

TALITA COSTA

                                                        

DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ÁCIDO ACÉTICO NO VINAGRE DE ÁLCOOL COMERCIAL

São Luís – MA

2019

CAIO JOSÉ BORGES

ITALO FERNANDES

LUANA CRISTINA

MARIA CLARA BRANDÃO

MAURÍCIO SANTOS

PAULO JEREMIAS AIRES

TALITA COSTA

DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ÁCIDO ACÉTICO NO VINAGRE DE ÁLCOOL COMERCIAL

Relatório referente à prática realizada no dia 23/10/2019, da disciplina de Química Analítica I, do curso de Engenharia Química, da Universidade Federal do Maranhão.

Professor: Dr. Claudemir Gomes de Santana.

São Luís – MA

2019

1. INTRODUÇÃO

O ácido acético é um ácido fraco com Ka = 1,8 10-5. É amplamente usado na química na forma de ácido acético glacial 99,8% (m/m), com densidade de 1,053. Na indústria alimentícia, esse ácido é usado como vinagre, que é uma solução diluída do ácido acético glacial (3,5 a 8% m/v). (GAUTO, 2013).[pic 1]

O vinagre é geralmente colorido, mas após as diluições a cor não é mais suficientemente intensa que possa prejudicar a visualização do ponto final da titulação. (BACCAN, 1979).

O teor de ácido acético pode ser obtido por volumetria de neutralização, ou seja, titulação de ácido fraco com base forte, uma vez que estes reagem rápido e completamente. Comumente, em laboratório, toma-se uma determinada quantidade do vinagre comercial e titula-se com uma solução padrão de hidróxido de sódio, usando, como indicador, a fenolftaleína. (BACCAN, 1979).

1. OBJETIVO DA EXPERIÊNCIA

Determinar o teor de ácido acético em vinagre de álcool comercial, por meio da titulação de um ácido fraco com uma base forte.        

1. PARTE EXPERIMENTAL

1. MATERIAIS E REAGENTES

• Água destilada;
• Balão volumétrico de 100 mL;
• Béquer de 10 mL;
• Bureta de 50 mL;
• Erlenmeyer de 250 mL;
• Fenolftaleína 0,1%;
• Pera de sucção;
• Pipeta volumétrica de 5 mL;
• Pipeta graduada de 5 mL;
• Pisseta;
• Proveta;
• Solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L;
• Suporte universal com garras;
• Vinagre de álcool comercial.

1. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

1. Pipetou-se 10 mL de vinagre de álcool comercial para um balão volumétrico de 100 mL e completou-se o volume com água destilada;

1. Da diluição anterior, pipetou-se 5 mL para uma proveta de 50 mL e completou-se o volume com água destilada. Efetuou-se esse procedimento mais duas vezes. Colocou-se cada uma das soluções preparadas em diferentes erlenmeyers e titulou-se os mesmos com solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L;

1. Da diluição do item 3.2.1, pipetou-se 1 mL, 2 mL e 3 mL, transferiu-se cada solução para diferentes provetas de 50 mL e completou-se o volume com água destilada. Posteriormente, transferiu-se as soluções para erlenmeyers, essas soluções foram tituladas com NaOH 0,1 mol/L.

1. RESULTADOS E DISCUSSÃO

As concentrações encontradas a partir das titulações realizadas no item 3.2.2 do procedimento experimental foram as seguintes:

1ª Amostra: O volume de hidróxido de sódio obtido foi igual a 4,3 mL. Assim, a concentração molar do ácido acético para essa amostra é

MNaOH  VNaOH = Mácidoacético  Vácidoacético[pic 2][pic 3]

0,1 mol/L  4,3 mL = 5 mL Mácidoacético[pic 4][pic 5]

Mácidoacético = 0,086 mol/L

2ª Amostra: O volume de hidróxido de sódio obtido foi igual a 4,0 mL. Assim, a concentração molar do ácido acético para essa amostra é

MNaOH  VNaOH = Mácidoacético  Vácidoacético[pic 6][pic 7]

0,1 mol/L  4,0 mL = 5 mL Mácidoacético[pic 8][pic 9]

Mácidoacético = 0,080 mol/L

3ª Amostra: O volume de hidróxido de sódio obtido foi igual a 3,9 mL. Assim, a concentração molar do ácido acético para essa amostra é

MNaOH  VNaOH = Mácidoacético  Vácidoacético[pic 10][pic 11]

0,1 mol/L  3,9 mL = 5 mL Mácidoacético[pic 12][pic 13]

Mácidoacético = 0,078 mol/L

Teor de acidez para cada amostra:

Amostra 1:

1 mol de CH3COOH = 60 g de CH3COOH

0,086 mol de CH3COOH = x g de CH3COOH

x = 5,16 g de CH3COOH

5,16 g = 1000 mL

y g = 5 mL

y = 0,0258 g ou  0,0258%[pic 14]

Amostra 2:

1 mol de CH3COOH = 60 g de CH3COOH

0,080 mol de CH3COOH = x g de CH3COOH

x = 4,8 g de CH3COOH

4,8 g = 1000 mL

y g = 5 mL

y = 0,0240 ou  0,0240%[pic 15]

Amostra 3:

1 mol de CH3COOH = 60 g de CH3COOH

0,078 mol de CH3COOH = x g de CH3COOH

x = 4,68 g de CH3COOH

4,68 g = 1000 mL

y g = 5 mL

...