Relatório Química Analítica
Por: ellen _C • 8/2/2022 • Relatório de pesquisa • 997 Palavras (4 Páginas) • 202 Visualizações
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA – ICEx – UFMG
QUI208 - QUÍMICA ANÁLITICA F
CURSO PRÁTICO REMOTO - 2o SEMESTRE DE 2021
Título da Prática: Determinação de NaCl em soro fisiológico
RELATÓRIO
- Reação (ões) Envolvida(s) na Prática
NaCl (aq) + AgNO3 (aq) → AgCl (s) + NaNO3 (aq)
Ind (aq) → H + (aq) + Ind - (aq)
- Planejamento
O teor de NaCl em um soro fisiológico é determinado pela reação dos íons cloretos com os íons prata, através do método de Fajans.
- Pipeta - se a quantidade que foi calculada previamente na padronização da solução de soro fisiológico e transferir - se para erlenmeyer de 250 mL;
- Adiciona - se cerca de 30 mL de água destilada e três a cinco gotas de diclorofluoresceína (indicador usado no método de Fajans);
- Titular com a solução padrão de AgNO3 (0,05 mol/L). A solução que se apresentava como amarelo translúcido virará amarelo turvo por conta da precipitação. O fim da titulação é marcado pelo aparecimento da coloração rosa;
- Calcular a porcentagem, em massa por volume, de cloreto de sódio (MM = 58,5 g/mol) na amostra de soro fisiológico.
- Cálculos
A concentração encontrada para a solução de nitrato de prata foi (0,05112 ± 0,0007) mol/L. Considerando a estequiometria 1:1 da reação entre o AgNO3 e NaCl 0,9% m/v estipulou-se o volume necessário de soro fisiológico para reagir com o volume da bureta de AgNO3, 5mL.
- 0,9g ------ 100 mL
x ------ 1000 mL
x = 9 g/L
- 9g ----------- y 58,44g
X ------- 1 mol
x = 0, 154 mol de NaCl
- C1V1 = C2V2
0,154 mol . V1 = C2.V2
0,154 mol . V1 = 0,05112 mol . 0,005L
V1 = 1, 659 mL ≈ 2 mL
Foi aplicado um volume de soro fisiológico igual a 2 mL durante a prática.
Determinação de Cloreto em Soro Fisiológico pelo Método de Fajans
- 6,37 mL
- 6,53 mL
- 6,48 mL
De modo que como o AgNO3 tem concentração 0,05112 mol/L podemos fazemos os cálculos para descobrir a quantidade de mols no volume utilizado na titulação.
- 0,05112 mol ------ 1000 mL
X ------ 6,37 mL
X = 0,3256.10-3 mol
- 0,05112 mol ------ 1000 mL
Y ------- 6,53 mL
y = 0,3338.10-3 mol
- 0,05112 mol ------ 1000 mL
Z ------ 6,48 mL
Z = 0,3313.10-3 mol
A partir disso, sabemos que essa quantidade de mols está em 2 mL. Com isso conseguimos saber a concentração mol/L de cada uma das triplicatas.
- 0,3256.10-3 mol ------ 2 mL
x ------ 1000 mL
x = 0,1628 mol/L
- 0,3338.10-3 mol ------ 2 mL
y ------ 1000 mL
y = 0,1669 mol/L
- 0,3313.10-3 mol ------ 2 mL
Z ------ 1000 mL
Z = 0,1656 mol/L
- Agora, transformamos a concentração (mol / L -1) para % m/V.
- 0,01628 mol x 58,44g = 0,9514% m/v
- 0,01669 mol x 58,44g = 0,9754% m/v
- 0,01656 mol x 58,44g = 0,9681% m/v
Titulação | Vag (mL) | CNaCl (mol/L-1) | CNaCl (%M/V) | Média (%M/V) | Desvio Padrão (%M/V) | Intervalo de confiança 95% (%M/V) | Erro relativo (%M/V) |
1 | 6,37 | 0,1628 | 0,9514 | ||||
2 | 6,53 | 0,1669 | 0,9754 | 0,97% m/v | 0,01 | (0,97±0,03)% m/v | 7,7% |
3 | 6,48 | 0,1656 | 0,9681 |
Deste modo, segundo a titulação encontrou-se que a quantidade medida de solução utilizada que foi de (0,97 ± 0,01)% m/v.
- Resultado Final com Estatística
Portanto, no rótulo está apontado pelo fabricante que o Soro continha a concentração de Cloreto de Sódio de 0,9% m/v. Pela titulação realizada, a concentração encontrada foi próxima do relatado. Sendo assim possível calcular a imprecisão e precisão do experimento que é dada pelo desvio padrão sobre a média encontrada.
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