Relatório Química Analítica Introdução

1. INTRODUÇÃO:

A Química Analítica é um campo da ciência que se dedica ao desenvolvimento e aperfeiçoamento de métodos de identificação, separação e quantificação de um analito na amostra que está sendo analisada. Para que isso seja possível, são realizadas análises químicas que consistem na determinação dos componentes de uma amostra química. No caso de misturas, alguns constituintes podem inferir na identificação dos outros e, neste caso, uma análise sistemática é realizada, isto é, uma análise feita segundo uma sucessão ordenada de reações de identificação dos constituintes. Na análise sistemática, os íons da mistura separam-se em grupos de acordo com reações típicas com determinados reagentes. Vale ressaltar que algumas reações são acompanhadas de indicações externas, que são os critérios qualitativos, percebidos macroscopicamente. Pode-se citar como exemplo de tais indicações a formação de produtos gasosos, presença de odor, formação de precipitados e mudanças de cor.

Outro fator importante dentro da Química Analítica é o Potencial hidrogeniônico (pH). Ele indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma solução aquosa. Um dos indicadores de pH usados em laboratório é o chamado papel de tornassol (papel de filtro impregnado com tornassol). Este indicador apresenta uma ampla faixa de viragem, servindo para indicar se uma solução é nitidamente ácida (quando ele fica vermelho) ou nitidamente básica (quando ele fica azul).

O presente relatório apresenta os resultados obtidos através da aula prática da disciplina de Química Analítica Mineralógica, referente a procedimentos experimentais realizados para melhor entendimento dos conceitos abordados acima.

1. OBJETIVOS:

A prática é dividida em três partes, sendo elas e seus objetivos listados abaixo:

• Potencial Hidrogeniônico (pH): encontrar o pH das soluções a partir do uso de papéis de tornassol, verificando a força dos eletrólitos;
  
• Reações com efeitos externos: explicar as mudanças ocorridas nas soluções durante os procedimentos, através de reações;
  
• Análise sistemática e ensaios de precipitação: identificar as espécies em solução, o tipo e a cor dos precipitados.

1. MATERIAIS E MÉTODOS:

3.1- Materiais utilizados:

• Papel de tornassol;
• Tubo de ensaio;
• Vidro relógio;
• Espátula;
• Bastão;
• Pipeta;
• Pinça;
• Centrífuga.

 3.2- Reagentes utilizados:

• Ácido nítrico 6 mol/L-1;
• Hidróxido de sódio 0,1 mol/L-1;
• Amônia aquosa 0,1 mol/L-1 ;
• Cloreto de amônio 6 mol/L-1 ;
• Acetato de sódio 0,1 mol/L-1 ;
• Cromato de potássio 0,5 mol/L-1 ;
• Ácido clorídrico 6 mol/L-1;
• Tiocianato de potássio 0,1 mol/L-1;
• Cloreto férrico 0,33 mol/L-1;
• Sulfato ferroso 0,1 mol/L-1;
• Permanganato de potássio 0,1 mol/L-1 ;
• Ácido sulfúrico 6 mol/L-1;
• Oxalato de amônio 0,2 mol/L-1;
• Carbonato de sódio;
• Solução amostra com Ag+,Ba2+,Al 3+ .

3.3- Procedimentos experimentais:

3.3.1- Potencial hidrogeniônico:

Adicionou-se 1 gota das soluções de ácido nítrico 6 mol/L-1 (HNO3), hidróxido de sódio 0,1 mol/L-1 (H3CCOOH), amônia aquosa 0,1 mol/L-1 (NH3), cloreto de amônio 6 mol/L-1 (NH4Cl) e acetato de sódio 0,1 mol/L-1 (H3CCOONa) em pedaços de papel de tornassol distintos, anotando a cor do papel e pH das soluções, preenchendo a tabela presente no manual.

3.3.2- Reações com efeitos externos:

• Reação 1: Em um tubo de ensaio, adicionou-se 5 gotas da solução de cromato de potássio 0,5 mol/L-1 e, sem seguida, 2 gotas da solução de ácido clorídrico 6 mol/L-1, observando o ocorrido. Após isso, adicionou-se 4 gotas de hidróxido de sódio 6 mol/L-1 , observando o que aconteceu.
  
• Reação 2: Colocou-se em um tubo de ensaio 5 gotas da solução de tiocianato de potássio 0,1 mol/L-1 e, em seguida, 1 gota da solução de cloreto férrico 0,33 mol/L-1, observando o ocorrido. Repetiu-se esse procedimento usando uma solução de sulfato ferroso 0,1 mol/L-1 ao invés de cloreto férrico, também observando o que acontecia.
  
• Reação 3: Em um tubo de ensaio colocou-se 3 gotas da solução de permanganato de potássio 0,1 mol/L-1 e 1 gota de ácido sulfúrico 6 mol/L-1 e, em seguida, 5 gotas de oxalato de amônio 0,2 mol/L-1. Agitou-se a mistura, levando para aquecer em seguida.

• Reação 4: Colocou-se em um vidro relógio ¼ de espátula de carbonato de sódio sólido e , em seguida, alguma gotas de ácido clorídrico 6 mol/L-1, observando o ocorrido.

3.3.3: Análise sistemática e ensaios de precipitação:

• Colocou-se 0,5 mol/L-1 da solução amostra em um tubo de ensaio;
• Em seguida, adicionou-se 3 gotas de ácido clorídrico 6 mol/L-1, agitando, centrifugando e separando o precipitado da solução 1;
• À solução 1, adicionou-se amônia aquosa mol/L-1  até alcalinizar;
• Após isso, a solução foi agitada, aquecida em banho-maria por 2 minutos e centrifugada para a separação da solução 2 e do precipitado 2;
• Na solução 2, adicionou-se 5 gotas de ácido sulfúrico 6 mol/L-1, agitando, centrifugando e separando o precipitado 3.

1. RESULTADOS E DISCUSSÕES:

4.1- Potencial hidrogeniônico:

Através da realização de todos os procedimentos experimentais com as soluções e os papéis de tornassol e pesquisas quanto à força das soluções, completou-se a tabela abaixo com os resultados obtidos:

Eletrólito	Fórmula Química	Força do eletrólito	Cor do papel	pH	Espécies em solução
Ácido nítrico	HNO3	Forte	Rosa	Ácido	H3O+ ; NO3-
Ácido acético	H3CCOOH	Forte	Laranja	Ácido	H3CCOO- ; H3O+
Hidróxido de sódio	NaOH	Forte	Azul	Base	Na+; OH-
Amônia aquosa	NH3	Fraco	Azul	Base	NH4+ ; OH-
Cloreto de amônio	NH4Cl	-	Amarelo	Neutro	NH3+; H+; Cl-
Acetato de sódio	H3CCOONa	Fraco	Verde	Base	H3CCOOH; Na+; OH-

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