Relatório Química Geral Experimental

 

UNIVERSIDADE FEDERAL FLUMINENSE

Escola de Engenharia Industrial Metalúrgica de Volta Redonda

Departamento de Ciências Exatas

Disciplina: Química Geral Experimental

Relatório Experimento: 3

Estequiometria

Autor: xxxxxxxxxxxxxxx

Volta Redonda, 26 de Fevereiro de 2021

INTRODUÇÃO

 

Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas numa reação química. Este é feito com base nas leis das reações e é executado, em geral, com o auxílio das equações químicas correspondentes.

Nas reações químicas, as substâncias reagem entre si originando produtos em proporções específicas. Desse modo, é possível calcular quanto de produto será formado, ou o rendimento da reação. Se quisermos determinado rendimento, podemos também calcular quanto deverá ser utilizado de reagente.

Por meio dos cálculos estequiométricos é possível fazer essas e outras relações específicas. Mas, antes de tudo, precisamos conhecer as proporções existentes entre os elementos que formam as diferentes substâncias. E essas proporções são dadas pelas fórmulas moleculares, percentuais e mínimas ou empíricas. (BESCOLA)

O ponto principal para o estabelecimento das relações estequiométricas consiste na equação química balanceada, a partir da qual é possível identificar a relação molar entre as espécies. Por exemplo, na reação de neutralização do hidróxido de sódio pelo ácido sulfúrico tem-se que para neutralizar 2 mols do hidróxido de sódio é necessário 1 mol de ácido sulfúrico.

2𝑁𝑎𝑂𝐻(𝑎𝑞) + 𝐻2𝑆𝑂4(𝑎𝑞) → 𝑁𝑎2𝑆𝑂4(𝑎𝑞) + 2𝐻2𝑂(𝑙) 2 𝑚𝑜𝑙𝑠 1 𝑚𝑜𝑙 1 𝑚𝑜𝑙 2 𝑚𝑜𝑙𝑠

Além disso, a base dos coeficientes de qualquer reação são as leis ponderais:

Lei da conservação da massa– Num sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos;

Lei das proporções constantes– Toda substância apresenta uma proporção em massa constante na sua composição.

OBJETIVO

        O objetivo deste experimento é mostrar ao estudante os aspectos quantitativos das reações químicas e verificar a Lei de ação das massas.

PROTOCOLO DE REAGENTES

BaCl2 - Cloreto de bário (TRATHO)

Fórmula molecular:        BaCl2 (anidro); BaCl2·2H2O.

Massa molar:                 208,24g/mol.

Densidade:                 3.856 g/cm3, sólido.

Ponto de fusão:         962 °C.

Ponto de ebulição:         1560 °C.

Ponto de fulgor:        Não inflamável.

Solubilidade:                (0 °C) 31g/100g de água.

Aparência:                 Sólido branco.

Classificação UE:         Tóxico (T).

Usos:         Embora seja barato, o cloreto de bário encontra aplicações limitadas no laboratório e na indústria. Sua toxicidade limita sua aplicabilidade.

Toxicologia:         Causa irritação em contato com mucosas e olhos. Exposição demasiada pode causar lesões no cérebro, desordem intestinal, gosto metálico, e o contato prolongado com a pele pode deixá-la acinzentada. Qualquer tipo de contato com a pele, deve ser lavada a área de contato com água por pelo menos 15 minutos e depois, procurar ajuda médica. No caso de ingestão, provocar o vômito imediatamente, de acordo com a orientação paramédica, e procure imediatamente ajuda médica.

H2SO4 – Ácido sulfúrico (BRASIL)

Massa molar:                 98,078 g/mol.

Densidade:                 1,83 g/cm³.

Ponto de fusão:         801 °C.

Ponto de ebulição:         337 °C

Classificação EU:        Corrosivo (C).

Acidez (pKa):                -3,9
1,96

Aparência:        Líquido, límpido, incolor e inodoro.

Viscosidade:                26.7 cP (20 °C)

Usos:         (≈60%) de sua produção é utilizada em fertilizantes (em particular, superfosfatos, fosfato de amônia e sulfetos de amônia). Em torno de 20% é utilizado na indústria química para a produção de detergentes, resinas sintéticas, corantes, medicamentos, catalisadores de petróleo, inseticidas e anticongelantes, como também em vários processos como a acidificação de óleo, redução de alumínio e tratamento de água. Em torno de 6% da utilização é relacionada à pigmentação de tintas, tinta esmalte, tinta de impressora, tecidos e papel. O restante é utilizado em diversas aplicações como produção de explosivos, de celofane, acetato e tecidos de viscose, lubrificantes, metais não ferrosos e baterias

Toxicologia:         É capaz de causar queimaduras graves, especialmente quando em altas concentrações. Em comum com outros ácidos corrosivos e álcalis, ele rapidamente decompõe proteínas e lipídios por meio de hidrólise e hidrólise éster a partir do contato com tecidos vivos, como a pele e músculos. Complementarmente, ele apresenta uma forte reação de desidratação em carboidratos, liberando calor adicional e causando queimaduras de segundo grau. Da mesma forma, ele ataca rapidamente a córnea e pode levar à deficiência visual permanente se em contato com os olhos. Se ingerido, danifica os órgãos internos de forma irreversível e pode ser fatal. Equipamento de proteção deve sempre ser utilizado ao manipular ácido sulfúrico. Sua forte propriedade de óxido redução torna-o extremamente corrosivo de muitos metais e pode estender sua destruição a outros materiais. O estrago feito pelo ácido sulfúrico é potencialmente mais grave do que aqueles causados por outros ácidos fortes, como o ácido clorídrico e o ácido nítrico.