Relatório de Destilação Curso Técnico de Química
Por: Ivanildo Melo • 22/5/2019 • Relatório de pesquisa • 1.961 Palavras (8 Páginas) • 160 Visualizações
Curso Técnico de Química – PMQ-321[pic 1]
Disciplina: Química Orgânica I
Data do experimento: 30/03/2019
Professor Titular: Rodrigo S. Ribeiro
Professor Auxiliar:Cae
Alunos: Antonio Anderson S. Barroso
Charlles Ferreira Guimarães
Ivanildo Melo
[pic 2]
Março
2019
SUMÁRIO
1. Introdução................................................................................................................................. 1
2. Parte Experimental...................................................................................................................... 2
2.1 - Destilação Simples
2.1.1–Objetivos
2.1.2 – Materiais e reagentes
2.1.3 – Procedimentos
2.1.4 – Resultados e Discussões
2.1.5 - Conclusão
2.2 – Destilação Fracionada
2.2.1 – Objetivos
2.2.2 – Materiais e reagentes
2.2.3 – Procedimentos
2.2.4 – Resultados e Discussões
2.2.5 - Conclusão
3. Conclusão Final.....................................................................................................................
4. Referências Bibliográficas......................................................................................................
1. INTRODUÇÃO
Os processos de destilação se subdividem em simples e fracionada. A destilação simples limita-se a separar misturas que podem ser misturas entre sólidos e líquidos ou entre líquidos de pontos de ebulição diferentes, sendo esta última a etapa realizada para a elaboração deste relatório, no caso, utilizando-se água em acetona (C3H6O), sendo que esta possui ponto de ebulição a 56,10°C(2) enquanto àquela a 100,00°C. Equipamentos como suportes metálicos, mantas térmicas ou bico de Bunsen, garras de fixação, cabeça de destilação, termômetro, condensador, unha e mangueiras de látex compõem a estrutura. Ao se misturar dois líquidos de pontos de ebulições diferentes e aquecê-los com o objetivo de separarmos devemos nos atentar aos respectivos pontos de ebulição das substâncias que compõem a mistura, pois aquela substância que apresenta menor ponto de ebulição será a que se evaporará primeiro, isto é, o líquido mais volátil se destila primeiro(1), no entanto, este processo de destilação não é tão eficiente caso o mesmo tenha sido feito na destilação fracionada.
A destilação fracionada difere da simples unicamente pela presença da coluna de fracionamento, que permiti uma separação mais eficiente entre os líquidos no final do processo. Todo o restante das vidrarias que fazem parte do sistema de destilação possui a mesma função da destilação fracionada. Lembrando que durante todo o processo de destilação a substância de menor ponto de ebulição evapora primeiro, no caso, a acetona(C3H6O), e, quando se vai chegando ao final do processo, isto é, quando toda a acetona presente em uma mistura com água estiver evaporando é exatamente neste momento que a presença da coluna de fracionamento faz a diferença: como no final parte da água acaba de evaporando juntamente com a acetona e por ter ela maior viscosidade do que a acetona ela acaba por não vencer, em um primeiro momento, as barreiras internas impostas pela coluna de fracionamento, fazendo com que a água escoe pela coluna até cair novamente dentro da vidraria que estiver em aquecimento, geralmente, um balão de fundo chato ou arredondado. Como a substância que tem maior pressão de vapor, no caso, a acetona, e menor viscosidade do que a água, ela consegue vencer a coluna de fracionamento primeiro do que o vapor d’água, fato este que promove a separação entre os produtos inicialmente em soluções homogêneas para o produto final.
2. Parte Experimental
2.1 – Destilação Simples (Ivanildo faça esta parte. Acompanhe a fracionada mais abaixo.)
2.1.1 – Objetivos
Fazer a separação via destilação simples de uma solução de água e acetona. Observando as diferenças de temperaturas no momento inicial da ebulição da solução e fazendo o acompanhamento com anotações das mudanças de temperatura. Acompanhar a e execução da montagem da aparelhagem feita pelo professor, observando se todas as partes estão devidamente encaixadas e testadas pelos membros do grupo; fazer um gráfico baseado nas anotações de temperatura do ponto inicial de ebulição da solução e dos pontos consecutivos, de 5,0 mL em 5,0 mL.
2.1.2 – Materiais e reagentes
- Amostra: de 40% de acetona em água
- Balão de destilação 250 mL
- Cabeça de destilação
- Coluna de fracionamento
- Condensador de Liebig
- unha
- Pérolas de vidro
- provetas de 150 mL
- Mangueira de silicone
- Manta de aquecimento
- Termômetro de -10 a 250 °C
- Fita teflon
- Mufas
- Suportes
2.1.3 – Procedimentos
Depois de adicionada a solução de acetona e água no balão volumétrico, em seguida foram colocadas as pérolas de vidro, foi montada a aparelhagem em conformidade de destilação simples. Deu-se inicio ao aquecimento com o acionamento da manta térmica procedeu-se o aquecimento da solução e ao inicio da destilação foram dispensados os primeiros 10 mL, depois foi determinado que a cada volume de 5mL coletado também seria anotado a sua respectiva temperatura. Tendo dado início a essa etapa, percebeu-se o que o aumento da temperatura da solução aumentou de forma crescente, o crescente aumento da temperatura chegou a um patamar muito próximo da temperatura e ebulição da água. A partir dessa referência foram feitas 3 medições finais onde as mesmas chegaram a uma média de quase 100°C. Chegado a esse momento a prática foi finalizada.
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