Relatório de Prática em Laboratório

UNIVERSIDADE DO VALE DO RIO DOS SINOS – UNISINOS
CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGIAS
ATIVIDADE ACADÊMICA: QUÍMICA GERAL
PROF. MÁRIO LUIZ CONTE DA FROTA JR.

RELATÓRIO

PRÁTICA EM LABORATÓRIO 1

ACADÊMICOS:

DIEGO PETERS

LUCAS SCHRODER BORGES

RENATA DALLANORA

SÃO LEOPOLDO
01/2015

RESUMO

Este relatório descreve a experiência química realizada, onde pode-se conhecer e manejar os equipamentos do laboratório, dentro das normas de segurança, e com supervisão e orientação do professor responsável, com o objetivo de observar as reações e transformações químicas e físicas ocorridas.  

INTRODUÇÃO

Todas as substâncias possuem um conjunto de propriedades físicas e químicas únicas que nos permite reconhecer e distinguir uma substância das outras. Elas podem sofrer transformações físicas e químicas.

Transformação física é aquele que não altera a estrutura das substâncias, ou seja, não altera a sua composição química, já a transformação química é aquela que altera a estrutura das substâncias, modificando sua composição química. Experimentalmente, é possível diferenciar os fenômenos físicos dos químicos pela observação das alterações ocorridas durante as experiências.  

OBJETIVO

Observar as transformações químicas e físicas ocorridas durante a aula prática de experimento químico, e diferenciar fenômenos químicos e físicos.

MATERIAIS E REAGENTES

Almofariz de porcelana

Pistilo

Cadinho

Triângulo

Tenaz

Bico de Bunsen

Tripé

Tela

Espátula

Béquer de 100 mL

Béquer de 250 mL

Béquer de 500 mL

Frasco lavador

Bastão de vidro

Vidro de relógio

Pipeta

Tela de arame e amianto

Funil de vidro

Suporte de filtração

Água destilada 40 mL

Hidróxido de sódio (NaOH) 10 mL

Ácido sulfúrico (H2SO4) 15 mL

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Experimento I - Redução granulométrica do CuSO4 5H2O

O primeiro passo foi a redução do Cu SO4 5H2O, esmagando-o com o almofariz de porcelana.

Experimento II - Desidratação do CuSO4 5H2O

Transferimos o CuSO45H2O, reduzido em granulometria no experimento I, ao cadinho e o colocamos no tripé acima do bico de Bunsen, ligando o fogo e, aquecendo por cerca de 10 minutos, até a coloração do então CuSO4 5H20 passar de azul claro para branca.

Experimento III - Solubilização em água.

Experimento IV -

Experimento V -

Experimento VI -

Experimento VII –

FLUXOGRAMA

RESULTADO E DISCUSSÃO

Experimento I

Ocorreu a redução da granulometria do CuSO4 5H2O, observando-se uma mudança da coloração, mas não alterando a sua composição química, portanto sofreu uma TRANSFORMAÇÃO FÍSICA.

Experimento II

Com o aquecimento o CuSO4 5H2O desidrata, transformando-se em CuSO4 anidro. Uma TRANSFOMAÇÃO QUÍMICA.

Experimento III

Experimento IV

Experimento V

Experimento VI

Experimento VII

CONCLUSÃO

REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

( RELATÓRIO DE OUTRO GRUPO)
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

1. Redução granulométrica do CuSO4. 5H2O
O primeiro passo foi a redução do Cu SO4, esmagando-o com o almofariz de porcelana, até ele ficar com uma cor mais clara, ou seja, um azul claro.

2. Desidratação do CuSO4
Transferimos o CuSO4 ao cadinho e o colocamos por cima do tripé. Logo, ascendemos o fogo deixamos aquecer por 10 minutos até atingir a cor branca. Com este processo se consegue desidratar o composto deixando ele CuSO4 anidro.

3. Solubilização em água.
Deixar esfriar por 5 minutos, até ele obter uma temperatura ambiente. Por o conteúdo do cadinho no béquer de 100 ml junto com água destilada, sendo a medida de 40 ml. Quando isso acontecer, a água adota uma cor azul escuro e fica com uma consistência pastosa, espessa e além disso a mistura sofre um aumento de temperatura.

4. Formação do Oxido Cúprico.
Aquecemos o béquer com a mistura e deixamos aproximadamente 6 minutos até começar o processo de ebulição. Após isso, se observa que a substancia ficou escura, com uma cor marrom escuro.

5. Filtração do Oxido Cúprico.

A mistura foi colocada no funil de vidro para filtrar e conseguir o óxido cúprico.

6. Formação de CuSO4 hidratado.
Depois de ter finalizado a filtração, colocar no béquer de 400 ml, 15 ml de H2SO4 junto com o precipitado CuO e agitar até ele ficar um azul. Uma notável característica é que, mesmo a substancia atravessar vários estágios, ela se mantém a uma temperatura elevada.

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